Page 23 - Fen Lisesi Kimya 10 | 2. Ünite

GAZLAR

c) Normal Şartlarda Gaz Hacimleri Kütle ve Mol Sayısı İlişkisi
Avogadro Yasası’na göre aynı koşullardaki gazların eşit mollerinin,
eşit hacim kapladığından söz edilmişti. İdeal gaz denklemine bakıldı-
ğında gazların hacmi; basınç, sıcaklık ve mol sayısına bağlı olarak de-
ğişir. Mol sayısı belirlenirken basınç ve sıcaklık değerlerinin bilinmesi
gerekir.
o
Sıcaklığın 0 C, basıncın 1 atm olduğu koşullara normal koşullar
denir. Normal koşullarda (NK veya NŞ) bulunan bütün gazların birer
molleri 22,4 L hacim kaplar. Normal koşullarda bulunan bir gazın mol
sayısı, ideal gaz denkleminden faydalanılarak hesaplanabilir.

Örnek

o
127 C’de 0,8 atm basınç yapan SO gazının hacmi 4,1 L’dir. Buna göre SO gazının normal koşullarda
2 2
hacmi kaç litredir?

ÇÖZÜM

İdeal gaz denkleminden yararlanarak gazın mol sayısı bulunur.
T = 127 + 273 = 400 K
PV = nRT
0,8.4,1 = n.0,082.400
n = 0,1 mol
Normal koşullarda (NK) 1 mol gaz 22,4 L
0,1 mol ?
? = 2,24 L

Örnek

o
27 C’de 304 mmHg basınç yapan NO gazının hacmi 12,3 L’dir. Buna göre NO gazı kaç gramdır?
2 2
(N:14, O:16)

Çözüm

T = 27+ 273 = 300 K 1 atm 760 mmHg
? 304 mmHg
? = 0,4 atm
Bulunan sıcaklık ve basınç değerleri ideal gaz denkleminde yerine konularak gazın mol sayısı hesap-
lanır.
PV = nRT 0,4.12,3 = n.0,082.300 ⇒ n = 0,2 mol
NO gazının molekül kütlesi (M ) = 14 + 2.16= 46 g/mol
2 A
1 mol NO gazı 46 g ise
2
0,2 mol NO gazı ?
2
? = 9,2 g

115
KİMYA 11. SINIF