Page 18 - Fen Lisesi Kimya 11 | 3. Ünite

■ İyonik bileşikler, asitler ve bazlar suda iyonlarına ayrışarak çözünür.
Çözelti derişimleri, çözünen maddeye göre ifade edilir. Çözeltideki
iyonların molar derişimleri, çözünen madde ve iyonların stokiyometrik
katsayısına göre bulunur. Örneğin 0,2 mol CaCl 100 mL çözeltide
2
2+
çözündüğünde çözeltinin molar derişimi 2 M olur. Çözeltideki Ca ve
Cl¯ iyonlarının mol sayıları ve molariteleri
CaCl (suda) → Ca (suda) + 2Cl¯(suda)
2+
2
0,2 mol 0,2 mol 0,4 mol
2 M 2 M 4 M şeklinde olur.

Bir çözeltideki iyon derişimleri [ ] ile gösterilir. Buna göre CaCl çö-
2
2+
zeltisinde [Ca ] = 2 M, [Cl¯] = 4 M olur.

Örnek

2+
14,8 g Ca(OH) ’in suda çözünmesi ile oluşan 500 mL çözeltide bulunan [Ca ] ve [OH¯] iyon derişimleri
2
kaç molardır? (Ca(OH) :74)
2

Çözüm

14,8
Ca(OH) ’in mol sayısı, n = = 0,2 mol
2
74
n 0,2
Ca(OH) ’in molar derişimi, M = = = 0,4M
2
V 0,5
2+
Ca(OH) (suda) → Ca (suda) + 2OH¯(suda)
2
0,4 M 0,4 M 0,8 M olur.

Örnek

+
0,2 M Na iyonu içeren 400 mL Na SO çözeltisinde kaç gram Na SO çözünmüştür? (Na SO : 142)
2 4 2 4 2 4

Çözüm

+
Na iyonlarının mol sayısı n = M V ⇒ n = 0,2.0,4 = 0,08 mol
2
+
N a SO → 2Na (suda) + SO ¯(suda)
2 4 4
1 mol 2 mol 1 mol
0,04 mol 0,08 mol

Na SO ’ın kütlesi m = n M ⇒ m = 0,04.142 = 5,68 g olur.
2 4 A

182 KİMYA 11. SINIF