Page 22 - Fen Lisesi Kimya 11 | 3. Ünite

ETKİNLİK 3.1

Etkinliğin Adı: Farklı Derişimlerde Çözelti Hazırlama

Etkinliğin Amacı: İstenilen derişimlerde çözelti hazırlamak
Etkinliğin Süresi: 40 dakika
Araç ve Gereçler
■ 3 adet 100 mL balon joje
■ 3 adet 200 mL beher
■ Saf su
■ NaCl
■ NaOH
■ NaHCO
3
■ Spatül
■ Terazi
Uygulama Aşamaları

1. 0,1 M 100 mL NaCl, 0,2 M 100 mL NaOH ve 0,5 M 100 mL NaHCO çözeltileri hazırlamak için ge-
3
rekli olan NaCl, NaOH ve NaHCO kütlelerini hesaplayınız. (H:1, O:16, Na: 23, Cl: 35,5)
3
2. Hesapladığınız madde miktarlarını, çözelti derişimini ve hacimlerini aşağıdaki tabloya yazınız.

Çözelti Çözünen Çözelti Çözelti Çözünen Madde
No Madde Molaritesi (M) Hacmi (mL) Kütlesi (g)

1 NaCl

2 NaOH

3 NaHCO
3

3. Hesaplanan madde kütlelerini terazide tartarak 100 mL’lik balon jojelere koyarak balon jojeleri eti-
ketleyiniz.

4. 200 mL’lik üç ayrı behere 100 mL saf su ilave ediniz.
5. Beherlerdeki saf suları ellişer mL olacak şekilde bir huni yardımıyla balon jojelere koyunuz. Balon
jojeleri çalkalayarak maddelerin suda tamamen çözünmesini sağlayınız.

6. Beherlerde kalan suları balon jojelerdeki çözelti hacimleri 100 mL oluncaya kadar ayrı ayrı ilave
ediniz.

Etkinliğin Değerlendirilmesi
Kimyasal tepkimelerin çoğu sulu ortamda gerçekleşir. Kimya laboratuvar deneylerinde deneye
başlamadan önce istenilen hacim ve derişimde sulu çözeltiler hazırlanır. Çözüneni katı, çözücüsü sıvı
çözeltiler hazırlanırken çözeltinin molaritesinden nasıl yararlanılır? Çözünen madde kütleleri nasıl
hesaplanır?

186 KİMYA 11. SINIF