Page 19 - Fen Lisesi Kimya 11 | 3. Ünite

SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK

■ İki çözelti karıştırılınca çözeltideki iyonların molariteleri
n iyon
M = = formülü ile veya
V
T
M V = M V e + M V e + … ile bulunabilir.
i T 1 1 1 2 2 2
M : İyon derişimi
İ
V : Çözeltinin son hacmi
T
e: Bileşikteki iyonun sayısı

Örnek

0,40 M 100 mL Al (SO ) çözeltisiyle 0,20 M 400 mL K SO çözeltisi karıştırıldığında çökme olmadığına
2 4 3 2 4
2
3 +
+
göre çözeltideki [Al ], [K ] ve [SO ¯] iyonlarının derişimleri kaç molardır?
4
Çözüm

M V = M V e + M V e formülüne göre
i T 1 1 1 2 2 2
3 +
3 +
[Al ].500 = 0,4.100.2 + 0 ⇒ [Al ] = 0,16 M
+
+
[K ].500 = 0 + 0,2.400.2 ⇒ [K ] = 0,32 M
2
2
[SO ¯].500 = 0,4.100.3 + 0,2.400.1 ⇒ [SO ¯] = 0,40 M olur.
4 4

Örnek

0,4 M AlCl çözeltisi ile 0,2 M CaCl çözeltisi eşit hacimde karıştırılırsa çözeltideki [Cl¯] iyonları derişimi
3 2
kaç molar olur?

Çözüm

I. yol
M V = M V e + M V e formülüne göre
i T 1 1 1 2 2 2
[Cl¯].2V = 0,4.V.3 + 0,2.V.2 ⇒ [Cl¯] = 0,8 M

II. yol
İki çözelti eşit hacimde karıştırılırsa derişimler yarıya iner. Buna göre

0,4.3
Birinci çözeltide [Cl¯] = = 0,6 M
2
0,2.2
İkinci çözeltide [Cl¯] = = 0,2 M
2
Toplam [Cl¯] = 0,6 + 0,2 = 0,8 M olur.

183
KİMYA 11. SINIF