Page 13 - Fen Lisesi Kimya 11 | 3. Ünite

SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK

■ Özkütlesi ve yüzde derişimi bilinen bir çözeltinin molaritesi

d.10.%C
M = formülü ile hesaplanır.
M
A

d: Çözeltinin özkütlesi
%C: Çözeltinin kütlece yüzde derişimi
M : Çözünen maddenin mol kütlesi
A
M: Çözeltinin molaritesi

Örnek

Özkütlesi 1,12 g/mL olan kütlece %20’lik KOH çözeltisinin derişimi
kaç M’dır? (KOH: 56)

Çözüm

d.10.%C 1,12.10.20
M = M = = 4 M olur.
M 56
A

6. Molalite
1 kilogram çözücüde çözünen maddenin mol sayısına molalite de-
nir. Molalite “m” ile gösterilir ve birimi molal veya mol/kg’dır.

Çözünen mol sayısı (mol) n
Molalite (Molal) = m =
Çözücü kütlesi (kg) m çözücü

Molalite hesaplamasında çözücü kütlesi kullanıldığından molalite
sıcaklıktan etkilenmez. Laboratuvarda farklı sıcaklıklarda hazırlanan
çözeltiler molal olarak hazırlanır. Çözeltilerde koligatif özellik olan kay-
nama noktası yükselmesi ve donma noktası düşmesi çözeltinin molali-
tesi üzerinden hesaplanır.

Örnek

500 g suda 7,1 gram Na SO çözündüğü zaman çözeltinin derişimi
2 4
kaç molal olur? (Na SO : 142)
2 4
Çözüm

7,1
Çözünen Na SO mol sayısı: n = = 0,05 mol
2 4 142
Çözücü kütlesi: m = 500 g = 0,5 kg
çözücü
0,05
n
Çözelti molalitesi: m = ⇒ m = = 0,1 m olur.
m 0,5
çözücü

177
KİMYA 11. SINIF