Page 170 - Kimya 10| Kavram Öğretimi Kitabı

KİMYA11

2. Sağlıklı bir yaşam için kan pH’sinin belli bir değer aralığında
Çalışma No.: 85
olması gerekir. Bunun için vücut, karbonik asit/bikarbonat
2-
-
iyon dengesini kullanır. H PO /HPO tamponu ise plazma
1. 0,1 molarlık HCl 0,1 molar iyonlaşmıştır. proteinlerini etkiyerek kanın pH değerinin sabit tutulmasına
4
4
2
100 molar HCl x katkıda bulunur.
X=%100 iyonlaşmıştır. 3. HF/F , NH /NH , CH COOH/CH COONa çiftleri tampon
+
-
4
çözelti oluşturur. 3 3 3
0,1 molar CH COOH 0,001 molar iyonlaşmıştır.
3
100 molar CH COOH x Çalışma No.: 88
3
X= %1 iyonlaşmıştır.
1. Tampon çözelti olabilmesi için zayıf asit ve tuzu (konjuge
bazı) veya zayıf baz ve tuzu (konjuge asidi) olmalıdır. Buna
0,1 molar NaOH 0,1 molar iyonlaşmıştır. göre:
100 molar NaOH x KF/HF
X= %100 iyonlaşmıştır. NH /NH
+
4
3
CH COONa/CH COOH tampon çözeltilerdir.
0,1 molar NH 0,001 molar iyonlaşmıştır. 3 3
3 2. Zayıf bir baz ve onun tuzundan oluşan bir tampon kullanılabi-
100 molar NH x lir. Örneğin NH Cl/NH tamponu kullanılabilir.
3 4 3
X= %1 iyonlaşmıştır. 3. CO asidik özelliktedir. Kanın pH’ı belli bir miktara kadar
2
2. artan CO oranına direnç gösterebilir; ancak aşırı miktarda
2
kanda CO olması durumunda kanın pH değeri giderek düşer,
2
asidoz etki oluşabilir. Kanın pH oranı çok fazla düşerse en-
zimlerin çalışması bozulabilir, hayati sonuçlar ortaya çıkabilir.
Çalışma No.: 89
1. a) NaCl nötr, NaF bazik, NH Cl asidik tuzdur.
4
b) NaF bazik tuz, anyonu (F ) hidroliz olur.
−
NH Cl asidik tuz, katyonu hidroliz olur.
4
Çalışma No.: 90
3. Suda kısmen iyonlaştığı varsayılan asit ve baza “zayıf asit- 1. a) Metinde anlatılan deneyde asidik bir çözelti olan meyve
baz” denir. suyunun üzerine büretten baz damlatılarak pembe bir çö-
zelti elde edilir. Birinci görselde ise renksiz bir çözeltiden
pembe renkli çözelti elde edilmiştir. Bundan dolayı metin,
Çalışma No.: 86 birinci görselle eşleşir.
b) Benzerlik: Her iki görselde de titrasyon yapılmıştır.
1. Asit ya da bazlar suda çözünürken tamamen iyonlarına ayrış-
mıyorsa zayıftır. Farklılık: Birinci görselde erlenmayerde asit, bürette baz
çözeltisi vardır. İkinci görselde ise erlenmayerde baz, bü-
2. Zayıf asit ve bazlar suda tamamen iyonlarına ayrışmadığı için rette asit çözeltisi vardır.
çözünme tepkimeleri çift yönlü okla gösterilir. 2. M . V .D = M . V . D B
A
B
A
A
B
M . 0,2 . 1 = 0,1 . 0,01 . 1 ise M = 0,005 molar
A
A
Zayıf Asit 3.
Çözünme Denklemleri ya da a) Titrasyon: Hacmi bilinen ancak derişimi bilinmeyen bir
asidin (veya bazın) hacmi ve derişimi bilinen bir baz (veya
Zayıf Baz asit) yardımı ile asidin (veya bazın) derişiminin bulunma-
 + - sında kullanılan yönteme denir.

NH3(s) + H2O(s) NH4 (suda) + OH (suda) �
 + - b) Eşdeğerlik noktası: Çözeltinin renk değiştirdiği nötralleş-

CO2(g) + 2H2O(s) H3O (suda) + HCO3 (suda) � menin tam olarak ger çekleştiği noktaya denir.

NaOH(k) Na + + OH- c) Titrasyon yönteminde hacmi ve derişimi belli olan çözeltiye
(suda)
(suda)
denir.
 - +

CH 3COOH (s) + H 2O (s) CH 3COO (suda) + H 3O (suda) �
(s) 
HNO + H O H O + + NO -
3(s) 2 3 (suda) 3 (suda) Çalışma No.: 91
1. Eşdeğerlik noktası, titrasyon deneylerinde erlenmayerdeki
çözeltide tam nötralleşmenin gerçekleştiği andır. Çözeltide
Çalışma No.: 87
+
pembe renk oluştuğu anda HCl asidinden gelen H ile KOH
bazından gelen OH iyonlarının mol sayıları eşittir. Bu durum-
-
1. Asit ya da baz eklendiğinde ortam pH’sinin değişimine direnç da çözeltinin pH’si 7’dir.
gösteren çözeltilere tampon çözelti denir.
168