Page 167 - Kimya 10| Kavram Öğretimi Kitabı
P. 167

KİMYA 11


                                                           2.
             Çalışma No.: 63                                          Tepkimeler         Açıklama
                                                                                    Standart oluşum tepkime-
            1.                                                                      si değildir çünkü CO bir
                    Standart         Oluşum                                         element değildir. Standart
                                                                          2(g)
                                                                     (g)
                             Molar           Entalpisi         1  CO  + ½ O  → CO 2(g)  oluşum tepkimesi olması
                                                                                    için girenlerin hepsinin
                     Tepkime                                                        kararlı hâldeki elementler
                     standart                                                       olması gerekmektedir.
                    koşullarda        Bileşik  Tepkimede alı-
                     (25  0 C,   Bileşik    kendi   nan ısı (+), veri-              Standart oluşum tepki-
                    1 atm) ger-  1   element-  len ısı (-) işaretle   C  + 2H  + ½ O  →
                     çekleşir.   mol’dür.  lerinden   gösterilir.   (k)  2(g)  2(g)  mesidir çünkü girenler
                                      oluşur.                  2
                                                                  CH OH             kararlı hâldeki element-
                Yapboz, standart molar oluşum entalpisine ait olan özellikleri   3  (s)  lerden oluşmuştur.
                içermektedir. Bu özellikler oluşum entalpisini içeren tepkime-      Standart oluşum tepki-
                nin standart koşullarda gerçekleştiğini bildirir. Bunun yanında     mesidir çünkü girenler
                tepkime sonucunda ortaya çıkan ürün 1 mol olmalı ve ken-  3  N  + ½ O  → N O (g)  kararlı hâldeki element-
                                                                               2
                                                                          2(g)
                                                                    2(g)
                dini oluşturan elementlerden oluşmalıdır. Ayrıca bu bilgilerin      lerden oluşmuştur.
                içinde entalpi değerinin endotermik tepkimeler için (+) değer
                aldığı, ekzotermik tepkimeler için (-) değer aldığı bilgisi de      Standart oluşum tepki-
                yer almaktadır.                                4  C  + O  → CO      mesidir çünkü girenler
                                                                    (k)  2(g)  2(g)  kararlı hâldeki element-
            2.  1/2A  + 1/2B  → AB  + Enerji ya da                                  lerden oluşmuştur.
                         2(g)
                               (g)
                   2(g)
                1/2A  + B  + Enerji → AB
                   2(g)  2(g)     2(g)                                              Standart oluşum tepkime-
                verilen tepkimelerde birer mol ürün oluştuğu için standart olu-     si değildir çünkü oluşan
                şum tepkimesi  için uygundur.                  5  N  + 3H  → 2NH 3(g)  bileşiğin de 1 mol olması
                                                                    2(g)
                                                                         2(g)
                A  + B  → 2AB  + Enerji                                             gerekmektedir.
                 2(g)  2(g)  (g)
                 tepkimesinde 2 mol ürün oluştuğu için standart oluşum tepki-
                mesine uygun değildir.                     3.  CH  + 2O  → CO  + 2H O (g)
                                                                           2(g)
                                                                                2
                                                                4(g)
                                                                     2(g)
                AB  +  B  + Enerji → AB 2(g)                  ∆H 0 0 tepkime  = ∑ n∆H 0 f (ürünler)  - ∑ n∆H 0 f (girenler)  0  0
                      2(g)
                  (g)
                                                                                 0
                                                                        0
                tepkimesinde girenlerdeki AB, element olmadığı için standart   ∆H  tepkime  = [ 1.∆H (CO ) + 2.∆H (HO) ] - [ 1.∆H (CH)  + 2.∆H  (O) ]
                                                                            2
                                                                         f
                                                                                 f
                                                                                   2
                                                                                                  f
                                                                                                    2
                                                                                          f
                                                                                             4
                oluşum tepkimesine uygun değildir.            ∆H 0 tepkime  = [ 1.(-393) + 2.(-242) ] - [ 1.(-75) + 2.0 ]
                                                              ∆H 0   = ( -877 ) – (-75 )
                                                                 tepkime
                                                              ∆H 0   = -802 kj /mol
             Çalışma No.: 64                                     tepkime
            1.                   25  0 C, 1 atm basınçta bir bileşiğin,
                                 elementlerinden oluşması sırasındaki
                                 ısı değişimidir.          Çalışma No.: 65
                                   ∆H, tepkimelerde alınan ısı (+) veri-  1.   Gaz  fazında  bulunan  moleküllerde  atomlar  arasındaki  bağı
                                   len ısı ise (-) işareti ile gösterilir.  kırmak için harcanan enerjiye bağ enerjisi denir.
                  STANDART
                   OLUŞUM            Tepkimelerde oluşan ürün 1 mol   2.   Atomlar  arasındaki  bağ  sayısı  arttıkça  bağ  enerjisi  artarken,
                 ENTALPİSİNİN        olmalıdır.               bağ uzunluğu arttıkça bağ enerjisi azalır.
                 ÖZELLİKLERİ
                                  Tepkimeye giren elementlerin kararlı   3.   Bağ sağlamlığı arttıkça bağ enerjisi de artar.
                                  hâllerindeki oluşma enerjilerinin
                                  sayısal değeri sıfır olarak kabul edilir.
                                 Tepkimede oluşan bileşikler kararlı   Çalışma No.: 66
                                 hâldeki elementlerinden oluşmalıdır.
                                                           1.  Selim’in,  sunumunu  başarılı  bir  şekilde  tamamlaması  için
                                                              aynı  atomlar  arasında  oluşan  bağların  sayıları  ile  enerjileri
                                                              arasındaki ilişkiyi incelemesi gerekir. Bunun için C-C, C=C
                                                              ve C≡C bağlarını kıyaslayabilir.
                                                              Bağ kuvveti: C≡C > C=C > C-C
                                                              Bağ uzunluğu: C≡C < C=C < C-C
                                                              Defne’nin H-H, O=O ve O-H bağlarının enerjilerine ihtiyacı
                                                              vardır.
                                                              ∆H= ∑H   0  - ∑H     formülünde yerine yazarsak
                                                                          0
                                                                    kırılan  oluşan
                                                              ∆H= (2x 436 + 498) - ( 4x 464)
                                                              ∆H= -486 kj
                                                           3.  N≡N bağının enerjisi çok yüksektir. Bağ enerjisi ne kadar yük-
                                                              sekse bağ da o kadar sağlamdır. Bu yüzden bu bağı koparmak
                                                              için çok fazla enerjiye ihtiyaç duyulur.
                                                           Çalışma No.: 67
                                                           1.  Hess Yasası’na göre bir tepkime bir katsayı ile çarpılırsa tepki-
                                                              me entalpisi de aynı sayı ile çarpılır. Bir tepkime ters çevrilirse
                                                              tepkime entalpisinin işareti değişir. Tepkimeler toplanırsa en-
                                                              talpiler de toplanır.
                                                                                                   165
   162   163   164   165   166   167   168   169   170   171   172