Page 167 - Kimya 10| Kavram Öğretimi Kitabı

KİMYA 11

2.
Çalışma No.: 63 Tepkimeler Açıklama
Standart oluşum tepkime-
1. si değildir çünkü CO bir
Standart Oluşum element değildir. Standart
2(g)
(g)
Molar Entalpisi 1 CO + ½ O → CO 2(g) oluşum tepkimesi olması
için girenlerin hepsinin
Tepkime kararlı hâldeki elementler
standart olması gerekmektedir.
koşullarda Bileşik Tepkimede alı-
(25 0 C, Bileşik kendi nan ısı (+), veri- Standart oluşum tepki-
1 atm) ger- 1 element- len ısı (-) işaretle C + 2H + ½ O →
çekleşir. mol’dür. lerinden gösterilir. (k) 2(g) 2(g) mesidir çünkü girenler
oluşur. 2
CH OH kararlı hâldeki element-
Yapboz, standart molar oluşum entalpisine ait olan özellikleri 3 (s) lerden oluşmuştur.
içermektedir. Bu özellikler oluşum entalpisini içeren tepkime- Standart oluşum tepki-
nin standart koşullarda gerçekleştiğini bildirir. Bunun yanında mesidir çünkü girenler
tepkime sonucunda ortaya çıkan ürün 1 mol olmalı ve ken- 3 N + ½ O → N O (g) kararlı hâldeki element-
2
2(g)
2(g)
dini oluşturan elementlerden oluşmalıdır. Ayrıca bu bilgilerin lerden oluşmuştur.
içinde entalpi değerinin endotermik tepkimeler için (+) değer
aldığı, ekzotermik tepkimeler için (-) değer aldığı bilgisi de Standart oluşum tepki-
yer almaktadır. 4 C + O → CO mesidir çünkü girenler
(k) 2(g) 2(g) kararlı hâldeki element-
2. 1/2A + 1/2B → AB + Enerji ya da lerden oluşmuştur.
2(g)
(g)
2(g)
1/2A + B + Enerji → AB
2(g) 2(g) 2(g) Standart oluşum tepkime-
verilen tepkimelerde birer mol ürün oluştuğu için standart olu- si değildir çünkü oluşan
şum tepkimesi için uygundur. 5 N + 3H → 2NH 3(g) bileşiğin de 1 mol olması
2(g)
2(g)
A + B → 2AB + Enerji gerekmektedir.
2(g) 2(g) (g)
tepkimesinde 2 mol ürün oluştuğu için standart oluşum tepki-
mesine uygun değildir. 3. CH + 2O → CO + 2H O (g)
2(g)
2
4(g)
2(g)
AB + B + Enerji → AB 2(g) ∆H 0 0 tepkime = ∑ n∆H 0 f (ürünler) - ∑ n∆H 0 f (girenler) 0 0
2(g)
(g)
0
0
tepkimesinde girenlerdeki AB, element olmadığı için standart ∆H tepkime = [ 1.∆H (CO ) + 2.∆H (HO) ] - [ 1.∆H (CH) + 2.∆H (O) ]
2
f
f
2
f
2
f
4
oluşum tepkimesine uygun değildir. ∆H 0 tepkime = [ 1.(-393) + 2.(-242) ] - [ 1.(-75) + 2.0 ]
∆H 0 = ( -877 ) – (-75 )
tepkime
∆H 0 = -802 kj /mol
Çalışma No.: 64 tepkime
1. 25 0 C, 1 atm basınçta bir bileşiğin,
elementlerinden oluşması sırasındaki
ısı değişimidir. Çalışma No.: 65
∆H, tepkimelerde alınan ısı (+) veri- 1. Gaz fazında bulunan moleküllerde atomlar arasındaki bağı
len ısı ise (-) işareti ile gösterilir. kırmak için harcanan enerjiye bağ enerjisi denir.
STANDART
OLUŞUM Tepkimelerde oluşan ürün 1 mol 2. Atomlar arasındaki bağ sayısı arttıkça bağ enerjisi artarken,
ENTALPİSİNİN olmalıdır. bağ uzunluğu arttıkça bağ enerjisi azalır.
ÖZELLİKLERİ
Tepkimeye giren elementlerin kararlı 3. Bağ sağlamlığı arttıkça bağ enerjisi de artar.
hâllerindeki oluşma enerjilerinin
sayısal değeri sıfır olarak kabul edilir.
Tepkimede oluşan bileşikler kararlı Çalışma No.: 66
hâldeki elementlerinden oluşmalıdır.
1. Selim’in, sunumunu başarılı bir şekilde tamamlaması için
aynı atomlar arasında oluşan bağların sayıları ile enerjileri
arasındaki ilişkiyi incelemesi gerekir. Bunun için C-C, C=C
ve C≡C bağlarını kıyaslayabilir.
Bağ kuvveti: C≡C > C=C > C-C
Bağ uzunluğu: C≡C < C=C < C-C
Defne’nin H-H, O=O ve O-H bağlarının enerjilerine ihtiyacı
vardır.
∆H= ∑H 0 - ∑H formülünde yerine yazarsak
0
kırılan oluşan
∆H= (2x 436 + 498) - ( 4x 464)
∆H= -486 kj
3. N≡N bağının enerjisi çok yüksektir. Bağ enerjisi ne kadar yük-
sekse bağ da o kadar sağlamdır. Bu yüzden bu bağı koparmak
için çok fazla enerjiye ihtiyaç duyulur.
Çalışma No.: 67
1. Hess Yasası’na göre bir tepkime bir katsayı ile çarpılırsa tepki-
me entalpisi de aynı sayı ile çarpılır. Bir tepkime ters çevrilirse
tepkime entalpisinin işareti değişir. Tepkimeler toplanırsa en-
talpiler de toplanır.
165