Page 163 - Kimya 10| Kavram Öğretimi Kitabı

KİMYA 11

3. Hacim (V)
Çalışma No.: 40
1. Gazların yayılma hızları molekül kütlelerinin karekökü ile
P-Sabit ters orantılıdır.
n -3 mol V He = M SO = 64 = 4
3
V M 4
n -2 mol SO He
2
Helyum gazının yayılma hızı SO gazının yayılma hızının 4
2
n -1 mol katıdır.
1
2. V He = T SO . T He = 64 . 100 = 1
V M . T 4 . T
SO He SO SO
Sıcaklık (K)
0
0 C 273,15 C T SO2 = 1600 K = 1327 C
0
0
-173 C sıcaklıkta bulunan He gazının yayılma hızı, 1327 C
o
o
sıcaklıkta bulunan SO gazının yayılma hızına eşittir.
Çalışma No.: 37 2
V M 16
1. 0 C sıcaklık ve 1 atm basıncın olduğu şartlara normal 3. He = CH4 = = 2
0
şartlar, 25 C sıcaklık ve 1 atm basıncın olduğu şartlara ise V CH4 M He 4
0
standart şartlar (oda koşulları) denilmektedir.
He gazının yayılma hızı CH gazının yayılma hızının 2
2. Normal şartlardan standart şartlara getirilen gazın sıcaklığı katıdır. He gazı 2 birim yol alırken CH gazı 1 birim yol
4
artacaktır. Miktarı ve basıncı sabit tutularak sıcaklığı almaktadır. 4
arttırılan gazların hacimlerinde artış olacaktır.
120 : 3 = 40 cm CH gazının aldığı yoldur. B ucundan 40 cm
4
sonra karşılaşırlar.
Çalışma No.: 38
1.
Normal koşullarda tüm gazların birer molleri 22,4 litre ha-
cim kaplarken standart koşullarda 24,5 litre hacim kaplar. Bu Çalışma No.: 41
yüzden normal koşullarda bulunan elastik balon içindeki gaz
standart koşullara getirildiğinde daha fazla hacim kaplayacağı 1. Kapalı bir kaptaki bulunan gaz moleküllerinin küçük bir
için balon şişecektir. delikten boşluğa yayılmasına efüzyon denir.
2. 2. Balonda kalan gazların mol sayıları Z> Y> X ise dışarıya en
Gaz Normal Koşullar- Standart Koşul- çok kaçan X’tir. Gazların yayılma hızı, kütlelerinin karekökü
daki Hacmi (L) lardaki Hacmi (L) ile ters orantılıdır. Buna göre en yavaş ve molekül kütlesi en
büyük olan Z, en hızlı ve molekül kütlesi en küçük olan X’tir.
0,5 mol CH 11,2 12,25 M >M >M , V >V >V Z
X
Y
X
Y
Z
4
3. Öğrenciler; şişirilmiş bir balonun zamanla küçülmesi, patla-
yan araba lastiğinden havanın kaçması vb. örnekler verirler.
2 mol O 44,8 49
2
Çalışma No.: 42
0,5 mol O 11,2 12,25
2
1. Karışım içerisindeki her gazın tek başına yaptığı basınçtır.
2. Tüp içerisinde gazlar miktarları ile doğru orantılı olacak şekil-
de basınç uygularlar. Kapta 7x mol bütan varsa 3x mol propan
Çalışma No.: 39 toplamda 10x mol gaz bulunmaktadır. Toplam 10x mol gaz
200 cm Hg basınç uyguluyorsa 7x mollük bütan gazının kısmi
1. Anaokulu öğrencilerinin ağırlığı üniversite öğrencilerinden basıncı 140 cmHg, 3x mollük propan gazının kısmi basıncı
küçük olduğu için hızları büyüktür. Hızları, ağırlıkları oranı- ise 60 cmHg’dır.
nın karekökü ile ters orantılıdır.
80/2=4 √4=2 hafif olan 2 kat hızlıdır. 3. Kaptaki toplam mol sayısı 2+5+3 = 10 moldür. Verilenlere
göre kaptaki 10 mollük gaz 10 atm basınç yapmaktadır. Gaz
2. Molekül ağırlıkları: karışımı içerisinde her gaz mol sayısı ile doğru orantılı olacak
NH :17 şekilde basınç yapar. Dolayısıyla 2 mollük He’un kısmi ba-
3
C H OH: 46 amonyak daha hafif bir gaz olduğu için ortam- sıncı 2 atm, 5 mollük N2’nin kısmi basıncı 5 atm ve 3 mollük
2
5
da daha hızlı yayılır ve kokusu daha çabuk hissedilir. CH4’ün kısmi basıncı ise 3 atm’dir.
3. Sıcaklık arttıkça kurabiyeden yayılan koku moleküllerinin
yayılma hızı artar ve uzakta bile hissedilebilir.
Çalışma No.: 43
1. Gaz molekülleri gibi kabın çeperlerine çarparak bir basınç
uyguladıkları için her bir pirenin kısmi basıncı şeklinde ad-
landırılabilir
161