Page 160 - Kimya 10| Kavram Öğretimi Kitabı

KİMYA11

3. C: 1s 2s 2p 2 2.
2
2
6 Element Elektron dizilimi
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
S: 1s 2s 2p 3s 3p 4
2
6
2
2
16 Ca
20
Ti: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2 Küresel simetriktir. Son s orbitali doludur.
2
6
2
2
2
6
22
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Ne: 1s 2s 2p 6 Ar
2
2
10 18
Küresel simetriktir. Son p orbitali doludur.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
P
Çalışma No.: 19 14 Küresel simetrik değildir. Son orbitali dolu ya da yarı dolu ol-
ması gerekir.
1. Bir atomun elektron dağılımında eş enerjili orbitaller yarı dolu 1s 2 2s 2 2p 4
veya tam dolu ise atom küresel simetrik olur. Bu durum atom-
da her yöne eşit olacak şekilde elektriksel yük dağılımı sağlan- O
ması sonucunda oluşur. Atom kararlılık kazanır. 8 Küresel simetrik değildir. Son orbitali dolu olması gerekir.
2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Elektron Dağılımları Küresel Simetri
Cl
2
2
6
13Al: 1s 2s 2p 3s 3p 1 17
2
Küresel simetrik değildir. Son orbitali dolu olması gerekir.
2
2
6
2
15P: 1s 2s 2p 3s 3p 3 � 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
6
26Fe: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 6
6
2
2
2
2
2
2
2
6
1
6
29Cu: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 10 � 4s 2 3d 4

2
6
6
30Zn: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 10 � Cr 4s 1 3d 5
2
2
2
24
10
2
2
2
6
2
6
36Kr: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 6 �
Küresel simetrik olmayan Krom kendisini yarı kararlı küresel
simetrik yapabilmek için 4s 2 orbitalinden bir elektron alarak
3d 4 orbitalini 3d 5 e tamamlar. Bu şekilde küresel simetrik olur.
Çalışma No.: 20
1. Küresel simetri: Temel hâldeki bir atomun elektron dizi-
liminde son orbitallerinin yarı dolu ya da tam dolu olması Çalışma No.: 21
durumudur. Orbitaller yarı dolu ya da tam dolu olduğunda
elektronlar simetrik dağılır ve bu elektronlara atom çekirdeği 1.
tarafından eşit çekim uygulanır. Böylelikle atom daha da ka-
rarlı olur. Bir atomun küresel simetri özelliği gösterebilmesi değerli kutular
için son orbitalinin s , p , d , f gibi yarı dolu ya da s , p , d ,
7
1
10
6
2
3
5
f gibi tam dolu olması gerekmektedir. 1A, 2A, 5A ve 8A gru-
14
bundaki elementler küresel simetrik özelliğe sahiptir. Değerli kutularda bulunan toplam misket sayısı 5’tir.
6
2
2
2. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
2
6
2
10
4
Değerlik orbitalleri 4s ve 4p orbitalleridir, değerlik elektron
sayısı ise 6’dır.
Çalışma No.: 22
1. Platform üzerinde şu şekilde ilerlenmelidir:
1. 15P
2. 26Fe
3. 19K
4. 24Cr
5. 11Na 2. çıkışa ulaşılır.
2. Platform üzerinde ilerlendiğinde 19K ve 11Na atomlarının
değerlik elektron sayıları 1’dir. Değerlik elektron sayısı aynı
olan atomların kimyasal özellikleri benzerdir ve periyodik sis-
temde genellikle aynı grupta yer alırlar.
158