Page 158 - Kimya 10| Kavram Öğretimi Kitabı

KİMYA11

3. Al 1s 2s 2p 3s 3p 1
2
2
6
2
Çalışma No.: 8 13
1. c) 2.enerji düzeyinde ℓ :1 yani p orbitallerinin alabileceği m ℓ S 1s 2s 2p 3s 3p 4
2
2
6
2
değerleri -1, 0, +1 değerleridir. +2 değerini alamaz. 16
ç) 4.enerji düzeyinde ℓ :2 yani d orbitallerinin alabileceği m 2 2 5
ℓ
değerleri -2, -1, 0, +1,+2 değerleridir. +3 değerini alamaz. 9 F 1s 2s 2p
d) 1.enerji düzeyinde ℓ :0 yani s orbitallerinin alabileceği m ℓ
değeri 0, değeridir. +3 değerini alamaz. 22 Ti 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2
2
6
2
2
2
6
2. Cevap: A şıkkıdır.
n:3 ise ℓ:0, 1, 2 değerlerini alabilir. Her bir ℓ değeri için; 24 Cr 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 5
6
2
2
2
6
1
ℓ: 0 ise m : 0
ℓ
ℓ:1 ise m : -1, 0, +1
ℓ
ℓ:2 ise m : -2, -1, 0, +1, +2 değerlerini alabilir.
ℓ
Çalışma No.: 12
1. Aufbau Prensibi: Elektronlar orbitallere yerleştirilirken en
Çalışma No.: 9
düşük enerjili orbitalden başlanarak yüksek enerjili orbitale
1. Bir elektron eğer saat yönünde dönüyorsa spin kuantum sayısı doğru yerleştirilir. Eş enerjili orbitallere elektronlar önce birer
(m ) +1/2, saat yönünün tersine dönüyorsa spin kuantum birer sonra yönleri zıt olacak şekilde yerleşirler. Her orbital en
s
sayısı (m ) -1/2 olur. fazla 2 elektron alır. Orbitallerin enerjileri (n+ℓ) değerine göre
s
belirlenir. (n+ℓ) değerinin artması orbital enerjisinin arttığını
2. I, II ve III. çizimler doğru, IV ve V. çizim hatalıdır. da gösterir. Eş enerjili orbitallerde sıralama n değerine göre
yapılır. n değeri büyük olan orbitalin enerjisi daha büyüktür.
Çalışma No.: 10 2. Elektronlar orbitallere düşük enerjili orbitalden başlayarak
yerleşir. Verilen orbitallerden 1s, 2s, 2p, 3s ve 3p orbitalleri
1. Atomdaki her bir orbital en fazla iki elektron alabilir. Orbital- dolu olduğu için bir sonraki orbital olan 3d orbitaline yerleş-
lerde yer alan elektronların dört kuantum sayısı aynı olamaz. mesi gerekir. Ancak 3d orbitalinin (n+ℓ) değeri (3+2=5) 5’tir.
Spin kuantum sayısı bir orbitaldeki elektronların kendi eksen- 3d’den sonra gelen 4s orbitalinin (n+ℓ) değeri (4+0=4) 4 olup
leri etrafında dönme yönünü belirtir. Dönme hareketi birbirine 3d’den değeri küçük olduğu için elektron 3p’den sonra 4s or-
zıt iki yönde olur. Elektron iki spine sahiptir. Elektronun saat bitaline yerleşir.
yönündeki dönme hareketi +1/2, saatin tersi yönündeki dönme
hareketi -1/2 değerini alabilir. Orbitallerin enerji sıralaması Eş enerjili orbitallerde
(n+ℓ) değerine göre yapılır. n değeri büyük olanın
enerjisi daha büyüktür.
2.
n ℓ m (-ℓ, 0, + ℓ)
ℓ ELEKTRONLARIN ORBİTALLERE
DİZİLİMİ
0 0
Elektronlar orbitallere en Eş enerjili oritallere elektronlar
3 1 -1, 0, +1 düşük enerji seviyesinden önce birer birer sonra yönleri Her orbitalde en fazla 2
başlayarak yerleşirler. zıt olacak şekilde yerleşirler. elektron bulunur.
2 -2, -1, 0, +1, +2
n=3‘te mℓ =0 değerine sahip üç tane orbital vardır. Her Çalışma No.: 13
orbitalde iki elektron ters spinli olarak bulunur. Bu durumda
üç elektron m =+1/2 değerini alır. 1. Hund Kuralı’na göre eş enerjili orbitallere elektronlar önce
s
tek tek ve aynı yönlü yerleşirler. Aynı orbitale yerleşen ikinci
elektronun, orbitale yerleşen ilk elektronla yönleri farklı
olmalıdır.
Çalışma No.: 11
2. Aynı orbitalde bulunan iki elektron birbirlerini itmemek adına
1. a) En düşük enerjili orbitalden başlayarak sıra ile yüksek ener- zıt spinli yerleşirler.
jili orbitallere doğru doldurulur.
b) Bir orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir.
c) Tam dolu orbitallerde elektronlar zıt yönlü bulunur. Çalışma No.: 14
ç) Eş enerjili orbitallere elektronlar önce birer birer yerleşir.
İkinci elektronlar ise ters yönlü yerleşir. 1. 2p sırasına yerleşen öğrenciler kurala uygun şekilde oturmuş-
tur. 3p sırasına yerleşen öğrencilerin teker teker otururken yüz-
2. Elektron dizilim kuralları lerinin aynı yöne bakması gerektiği kuralını ihlal ettikleri için
• Elektronlar en düşük enerjili orbitalden başlayarak yüksek yanlış yerleşmişlerdir. 3d sırasına oturan öğrenciler ise sıralara
enerjili orbitale doğru yerleşirler. öncelikle teker teker oturmadığı için bu yerleşme de yanlış ol-
• Bir orbital en fazla zıt yönlü iki elektron bulundurabilir. muştur.
• Düşük enerjili orbital dolmadan yüksek enerjili orbitale 2. Hund Kuralı: Elektronlar eş enerjili orbitallere önce aynı spinli
geçilmez. olacak şekilde birer birer yerleşir. Daha sonra yarı dolu olan bu
• Eş enerjili orbitallere elektronlar önce birer birer yerleşir, orbitallere zıt spinli olacak şekilde ikinci elektronlar yerleşir.
ikinci elektronlar ise ters yönlü yerleşir.
156