Page 157 - Kimya 10| Kavram Öğretimi Kitabı

KİMYA 11

3. a) n=5 > n=3 > n=1
Çalışma No.: 1
Enerji seviyelerinin numaralandırılmasına çekirdeğe en yakın
1. Bir atomda elektronların bulunma olasılıklarının yüksek mesafeden başlandığı için en büyük baş kuantum sayısına sa-
olduğu, farklı şekilleri ve enerjileri olan bölgelere orbital hip olan elektron en uzak mesafededir.
(elektron bulutu) denir. b) n=5 > n=3 > n=1
Atom çekirdeğinden uzaklaştıkça elektronların enerji seviye-
leri artar.
Çalışma No.: 2
1. a) Evin dördüncü katında; “s, p, d ve f” olmak üzere dört farklı
oda bulunmaktadır. Çalışma No.: 5
b) “s”, bir; “p”, üç; “d”, beş; “f” yedi tane olmak üzere toplam
16 tane oda vardır. Her oda iki kişilik olduğuna göre, top- 1. Bu odaların isimleri s ve p, fiyat baremleri ise l=0 ve l=1
lamda 16.2=32 kişi konaklayabilir. şeklindedir.
2. Olası çözüm önerisi; 2. Atomun 4. yörüngesindeki orbitallerin açısal momentum
Modern atom modelinde, atomda elektronların bulunma ola- kuantum sayıları sırasıyla l=0, l=1, l=2 ve l=3 şeklindedir.
sılıklarının yüksek olduğu bölgelere orbital (elektron bulutu)
denir.
Çalışma No.: 6
Çalışma No.: 3 1. Şehir inşa etme oyunu düşünüldüğünde 1. seviye n=1, 2. sevi-
ye n=2, 3. seviye n=3, 4. seviye ve üstü ise n=4 ve üstü şeklin-
1. a) Apartman katları atom çekirdeği etrafındaki katmanlardır. dedir. Küçük kulübe ev s orbitallerini (ℓ=0), geniş müstakil ev
b) Sırası ile kat sakinlerinin isimlerinin baş harfleri atomdaki p orbitallerini (ℓ=1), apartman d orbitallerini (ℓ=2), rezidans
ise f orbitallerini (ℓ=3) temsil eder.
katmanların harflerle ifade ediliş şeklidir.
c) 1. katman enerjisi en düşük olan katmandır. Baş kuantum Enerji
sayısı arttıkça katmanların enerjileri de artar. Seviyesi Orbital Türü ve Açısal Kuantum Sayısı (ℓ)
(n)
s
Çalışma No.: 4 n=1 ℓ=0
1. a) n=2 s p
Menzil: Radarın bulunduğu uçak ile hedef arasındaki mesa- ℓ=0 ℓ=1
fedir. n=3 s p d
Baş kuantum sayısı: Çekirdek ile elektronun bulunduğu ℓ=0 ℓ=1 ℓ=2
enerji seviyesi arasındaki mesafedir. Elektronun çekirdeğe n=4 s p d f
olan uzaklığı da denebilir. ve üstü ℓ=0 ℓ=1 ℓ=2 ℓ=3
b)
• Her iki kavram da iki nokta arasındaki belirli mesafeyi ifa- 2. n=3 için ℓ, 0 dahil (n-1)’e kadar tüm tam sayı değerlerini alacağı
de etmektedir. için ℓ=0, ℓ=1,ℓ=2 değerlerini alabilir. Buna karşılık gelen sıra-
• Fotoğrafta da görüldüğü üzere baş kuantum sayısı gibi, ra- sıyla s, p ve d olmak üzere üç orbital türü vardır.
darlarda da belirli mesafelere rakamlar verilmiştir.
• Biri elektron için yer belirlemede diğeri ise hedef belirle- Çalışma No.: 7
mede kullanılmaktadır.
• Elektronla ilgili bilinen özellikler ne kadar çok olursa yeri-
ni belirleme olasılığı o kadar artar. Aynı şekilde radarlarda 1. Tatil Köyü Modelinde Atomda
da ölçülebilen özelliğin fazla olması hedef ile ilgili hassas Göl Atom çekirdeği
ve net ölçüm yapılmasını sağlar. Gölün etrafındaki sokaklar Enerji düzeyleri
2. Küre şeklinde ev s orbitali
Atom
çekirdeğinden Kelebek şeklinde ev p orbitali
uzaklaştıkça Çiçek şeklinde ev d orbitali
elektronların
‘n’ harfi ile enerji seviyeleri Elektronun Evlerin yönü Manyetik kuantum sayısı
sembolize artar. çekirdeğe olan
edilir. uzaklığını 2. 4. Enerji seviyesinde s, p,d ve f orbitalleri vardır. Bütün orbital
ifade eder. türlerinde mℓ =0 olan bir tane orbital bulundurur. Yani mℓ =0
olan 4 tane orbital bulunur. Toplamda 8 elektron içerebilir.
Baş Kuantum
Enerji Sayısının 3. 3. Enerji seviyesinde bulunan d orbitalinin 5 tane manyetik ku-
düzeyleri n=1, 2, 3… Özellikleri Elektronun antum sayısı vardır. mℓ = 2ℓ +1 mℓ = 2x2 +1 = 5
veya K, L, M... gibi harf yerini belirlemek için -2,-1,0,+1,+2
ya da sayılarla ifade kullanılan kuantum 5 orbital toplam 10 elektron içerebilir.
edilir. sayılarından biridir.
Baş kuantum
Enerji düzeyleri sayısı elektronun
kabuk olarak da bulunduğu enerji
adlandırılabilir. seviyesini ifade
eder.

155