Page 164 - Kimya 10| Kavram Öğretimi Kitabı

KİMYA11

2. a) n = m /MA
He
n = 1,2 / 4 Çalışma No.: 47
He
n = 0,3 mol He 1. H gazının sıcaklığı diğer iki gaza göre daha yüksek ve basıncı
He 2
CO gazının n = 0,2 mol daha düşüktür.
2
O gazının n = 0,2 mol İdeale en yakın H gazıdır. helyum (He) ve metan (CH ) gaz-
4
2
2 larının sıcaklıkları (273 K) ve basınçları eşittir. Bu durumda
n = n + n + n
T 1 2 3 mol kütlesi küçük olan helyum (He) metan gazına göre daha
n = 0,2 + 0,2 + 0,3 idealdir.
T
n = 0,7 mol İdeallik sıralaması III, I, II şeklindedir.
T
He için X = n / n
He T
He için mol kesri X = 0,3 /0,7
O için mol kesri X = 0,2 /0,7 Çalışma No.: 48
2
CO için mol kesri X = 0,2 /0,7
2
1. 250C=298 K 500 g Cl2= 7,14 mol
PV=nRT
b) P = P . X P.4=7,14.0,0082.298 P= 43,64 atm ideal gaz yasasına göre
T
He
3 atm = P .0,3/0,7 25°C’de 4 L hacim kaplayan 500 g klor gazının basıncı 43,64
T
P = 0,7 atm atm’dir. Hesaplanan basınç değeri silindirin güvenlik sınırları
T içerisinde değildir. Tüp üzerinde daha düşük bir basınç değeri
yazmaktadır.
c) P = P . X
O 2 T 2. Tanecikler arasındaki çarpışmaları esnek olmayan, mole-
P = 0,7.0,2 /0,7 küller arası etkileşimleri ve öz hacimleri ihmal edilmeyen
O
2
P = 0,2 atm Oksijenin kısmi basıncı gazlara “gerçek gaz” denir.
O
2
3.
P CO = P . X
T
2
P = 0,7.0,2 /0,7 İdeal Gaz Gerçek Gaz
CO 2
P = 0,2 atm Karbondioksidin kısmi basıncı İdeal gaz, tüm basınç ve sıcak- Gerçek gaz, gaz yasalarına yal-
CO 2 lık koşulları altında tüm gaz nızca düşük basınç ve yüksek
3. Bu tüplerin dayanacağı toplam basınca göre doldurulmalıdır. yasalarına uyar. sıcaklık koşullarında uyar.
Bunu yaparken de tüpün içine doldurulacak her gazın mik- Moleküller, esnek olarak Moleküller, esnek olmayan bir
tarı belirlenmeli ve ona göre kısmi basıncı hesaplanmalıdır. birbirleriyle çarpışırlar. şekilde birbirleriyle çarpışırlar.
Gerekenden fazla gaz doldurmak basıncı artıracağı için tüpün
patlamasına neden olabilir. Moleküllerin kapladığı hacim, Moleküllerin kapladığı hacim,
toplam hacme kıyasla ihmal toplam hacimle karşılaştırıldı-
edilebilir. ğında ihmal edilemez.
Çalışma No.: 44 Tanecikler arasında moleküller Tanecikler arasında çekici ve
arası çekim kuvvetleri yoktur. itici kuvvetler bulunur.
1. Kapalı kaplarda bulunan sıvıların buharlaşma hızıyla buharın
sıvılaşma hızı birbirine eşit olduğunda sıvı buhar dengesi
kurulmuştur ve bu denge anında birim hacimdeki buhar sayısı Bu varsayımsal bir gazdır. Doğadaki gazlardır.
sabittir. Bu denge anında buharın basıncı doygun (denge)
buhar basıncı olarak tanımlanır. Basıncı gerçek gazdan bü- Gerçek gazın basıncı ideal
yüktür. gazdan küçüktür.
2. Sıcaklık arttıkça birim hacimdeki buhar sayısı artacağından
doygun buhar basıncı da artar. Hacmi gerçek gazdan küçük- Hacmi ideal gazdan büyüktür.
tür.
Çalışma No.: 45
1. Belli bir sıcaklıkta ağzı kapalı bir kapta sıvısıyla dengede olan Çalışma No.: 49
buharın yapmış olduğu basınca doygun buhar basıncı (denge
buhar basıncı) denir. 1. Maddenin Fiziksel
Sıcaklık (°C) Basınç (atm)
2. Birinci grafik: Sıcaklık arttıkça doygun buhar basıncı artar. Hâli
İkinci grafik: Kaynama noktası arttıkça doygun buhar basıncı -78 1 Katı-buhar
azalır.
Üçüncü grafik: Safsızlık arttıkça doygun buhar basıncı azalır. -60 5,5 Katı
-56 5,1 Katı-sıvı-buhar
Çalışma No.: 46 0 1 Buhar
1. Gerçekte ideal gaz yoktur. Gazlar; yüksek sıcaklık, düşük 10 73 Sıvı
basınçta ideale yaklaşırlar. Gaz molekülleri arasındaki çekim
kuvvetleri ve moleküllerin öz hacimleri sıfır kabul edilmesi 32 73 Gaz
durumunda gazların ideal gaz olduğu var sayılır. İdeal gazlar
basınç uygulanarak sıvılaştırılamazlar. Gazların ideal özellikte 2. 374,3°C sıcaklık ve 218 atm basınç değerlerinden daha yük-
olduğu varsayılarak gaz yasaları bulunmuştur. sek değerlerdeki sıcaklık ve basınç koşullarında su daima gaz
hâlindedir.
2. I > II > IV > III
162