Page 168 - Kimya 10| Kavram Öğretimi Kitabı

KİMYA11

2. H + ½O H O ΔH = - 285,8 kj/mol 2. Vitamin tabletlerinden birinin suya atılması tepkimesi yapıla-
2(g)
2(g)
(s)
2
H O H + ½O ΔH = + 241,8 kj/mol bilir. Tabletin suyla buluşmasıyla ortaya gaz çıkışı olacaktır.
2(g)
2(g)
2
(g)
3. a) - ∆ [NH ] = -∆ [O ] = + ∆ [N ] =+ ∆ [H O]
H O H O ΔH = - 45 kj/mol 3 2 2 2
2 (g) 2 (s) 4∆t 3∆t 2∆t 6∆t
3r = 4r = 6r = 2r şeklinde olur.
2H O 2H O ΔH= - 90 kj/mol NH 3 O 2 N 2 H O
2
2
(s)
2
(g)
b) n = 67,2/22,4
Çalışma No.: 68 n = 3 mol H O
2
1. a) 184 kj/mol r H O = 3 mol/ 1 dk =3/60 s
2
b) 92 kj/mol enerji gereklidir. r H O = 1/20 = 0,05 mol/s
2
c) 1 mol NH oluştuğunda 46 kj/mol enerji açığa çıkar.
3
4r = 2r
O 2 H O
2
4r =2.0,05
O 2
r =0,1 /4 = 0,025 mol/s
Çalışma No.: 69 O 2
1. Hava şartlarına bağlı olarak suyun uzaklaştırma tepkimesi için
gereken minimum enerjinin kısa sürede sağlanamaması, bazı Çalışma No.: 72
mikroorganizmaların çevreden gıdaya bulaşması gibi bazı
olum suz durumlara sebep olur. 1. Festivalin 1. günü 2 saatte toplam 3354 adet kayısı lokumu
Sıcak havalı yapay kurutma ile suyun uzaklaştırılması için ge- dağıtılmıştır. Bu durum, saatte ortalama 1677 adet kayısı
reken minimum enerji çok daha kısa sürede sağlanarak daha lokumu dağıtıldığını gösterir
sağlıklı kuru ürünler elde edilir. 2. Festival süresi boyunca toplam 9356 adet kayısı lokumu
Bu çalışmalarda patates ve hurma için belirle nen değerlerin, dağıtılmıştır. Bu durum, günde ortalama 2339 adet kayısı
bezelyeden suyun uzaklaştırılması için gerekli minimum ener- lokumu dağıtıldığını gösterir.
ji değerinden daha düşük olduğunu gösterir.
2. a) Sıcaklık artışı aktifleşme enerjisinin değerini değiştirmez 3. Bir tepkimede birim zamanda harcanan ya da oluşan madde
ancak reaksiyonun daha hızlı bir sürede gerçekleşmesini miktarına ortalama tepkime hızı denir.
sağlar.
b) Aktifleşme enerjisi büyük olan reaksiyonlar daha uzun sü-
rede gerçekleşir. Çalışma No.: 73
III > I > II
1. Tek kullanımlık sıcak paketlerde kullanılan demir, tepkime-
nin hızına etki etmediği için hız denkleminde yer almaz. Hız
denkleminde sadece oksijen gazı yer almalıdır.
Çalışma No.: 70
2. Tek basamakta gerçekleştiği için tepkime hız denklemi:
1. Bir tepkimenin aktivasyon enerjisinin düşük olması tepkime- r= k. [O ] şeklinde olmalıdır. O derişimi 2 katına çıktığında;
3
2
2
nin daha kolay yüksek olması ise daha zor başlayacağı anlamı- 2 =8 olacağından tepkime hızı 8 katına çıkar.
3
na gelir. Kömürün aktivasyon enerjisinin kibritin yanmasıyla
oluşan enerjiden daha yüksek olması nedeniyle kibritin ver-
diği enerji kömürü yakmak için yeterli olmaz. Ancak kâğıdın
yanması için yeterlidir. Bu nedenle kibrit yanarken kömür Çalışma No.: 74
yanmaz.
1. Hamur, beze ve yufka ara üründür. Oklava katalizördür.
2. H O + I H O + IO - (yavaş)
-
2
2
2
+
-
Çalışma No.: 71 IO + H O HOI + H O (hızlı)
2
3
HOI + H O + I - 2H O + I (hızlı)
2
+
3
2
1. Örnek Olayların Ortalama Net tepkime H O + 2I + 2H O 4H O + I
-
+
Örnek olaylar 2 2 3 2 2
-
Hızları Hız denklemi = k. [H O ] .[ I ]
2
2
-
Ara ürünler: IO ve HOI
Bir otomobil 1 saatte Ort. Hız = alınan yol
60 km yol aldığına göre birim zaman
otomobilin ortalama Ort. Hız = 60 km = 60 km /sa Çalışma No.: 75
hızı nedir? 1 saat
1. a) II.basamak: H + N O H O + N O (yavaş)
2(g) 2 2(g) 2 (g) 2 (g)
Bir çocuk 10 dakikada Ort. Hız = kap kek yeme b) N O ve N O
2
2
2
20 kap kek yediğine birim zaman
göre çocuğun ortalama Ort. Hız = 20 kap kek = 2 kek/dk.
yeme hızı nedir? 10 dakika Çalışma No.: 76
Bir kâtip dakikada 100 Ort Hız = kelime sayısı yazma 1. Tepkime hızını değiştiren ve değişikliğe uğramadan çıkan
kelime yazdığına göre birim zaman maddelere “katalizör” denir.
kâtibin ortalama kelime Ort Hız = 100 kelime sayısı = 100
yazma hızı nedir? 1 dk. Kelime /dk
166