Page 20 - Kimya 11 | Kazanım Kavrama Etkinlikleri

Ortaöğretim Genel Müdürlüğü KİMYA 11 5

4. ÜNİTE: Kimyasal Tepkimelerde Enerji
Konu Hess Yasası 20 dk.
Kazanımlar 11.4.4.1. Hess Yasasını açıklar.

1. Yönerge Hess yasası açıklanarak örnek soru üzerinde gösterilir.

Kimyasal tepkimeler tek ya da birkaç basamakta gerçekleşebilir. Bir kimyasal tepkimedeki entalpi deği-
şiminin toplamı ara basamaklardaki entalpi değişiminin toplamına eşittir. Bu Hess Yasası olarak bilinir.
Hess Yasasının kullanılabilmesi için aşağıdaki kuralların uygulanması gerekir:

1. Bir tepkime herhangi bir katsayıyla çarpılırsa o tepkimenin ∆H değeri de aynı katsayıyla çarpılır.
2. Bir tepkime ters çevrilirse ∆H işaret değiştirir.
3. Tepkimeleri toplayıp net bir tepkime elde ettiğimizde, ∆H değerleri de toplanır. Net tepkimenin
∆H değeri bulunmuş olur.

• Aşağıdaki örneği inceleyiniz.
2Fe(k) + 3/2 O (g) Fe O (k) ∆H = x
2
2
3
CO(g) + 1/2 O (g) CO g) ∆H = y
2(
2
Olduğuna göre aşağıdaki tepkimenin ∆H değerini x ve y cinsinden bulalım.
Fe O (k) + 3CO(g) 3CO (g) + 2Fe(k) ∆H = ?
2
2
3
• İlk tepkimeyi ters çevirmeliyiz
Fe O (k) 2Fe(k) + 3/2 O (g) ∆H = -x
2
2
3
• İkinci tepkimeyi 3 katsayısı ile çarpmalıyız.
3 CO(g) + 3/2 O (g) 3CO g) ∆H = 3y
2
2(
Üstteki iki tepkime toplandığında net tepkime elde edilirken ara basamakların entalpileri toplamıysa
net tepkimenin entalpisini verir.
Fe O (k) + 3CO(g) 3CO (g)+ 2Fe(k) ∆H = -x+3y
2
2
3

2. Yönerge Kazanım kavrama soruları çözdürülür.

1. ∆H X
C(k) + 1/2O (g) CO(g)
2

+ 1/2O (g) + 1/2O (g)
2
2
-393kJ/mol -283kJ/mol
CO 2

Yukarıda verilenlere göre ∆H 'in değeri kaçtır?
X

19