Page 18 - Kimya 11 | Kazanım Kavrama Etkinlikleri

Ortaöğretim Genel Müdürlüğü KİMYA 11 4

4. ÜNİTE: Kimyasal Tepkimelerde Enerji
Konu Bağ Enerjileri ve Entalpi Arasındaki İlişki 20 dk.
Kazanımlar 11.4.3.1. Bağ enerjileri ile tepkime entalpisi arasındaki ilişkiyi açıklar, oluşan ve kırılan bağ enerjileri üzerinden tepkime
entalpisi hesaplamaları yapılır.

1. Yönerge Bağ enerjileri ve entalpi arasındaki ilişki kısaca anlatılır, bağ enerjilerinden yararlanarak entalpi
bulunması için örnek gösterilir.

Bağ enerjisi, atomlar arasında gerçekleşen kovalent bağı kırmak için gereken enerjidir. Bağ kırılması
endotermik yani ısı alan, yeni bağların oluşumu ise ekzotermik yani ısı veren tepkimelerdir.

• H - H(g) 2H(g) ∆H= +435kJ
Yukarıdaki tepkimede H molekülündeki bağın kırılması için 435kJ enerji gerekir.
2
• H(g) + Cl(g) H-Cl(g) ∆H= -431kJ
Yukarıdaki tepkimede H ve Cl atomları arasındaki bağın oluşumunda 431kJ enerji açığa çıkar.

Bağ enerjileri kullanılarak tepkimeye ait ∆H değeri bulunabilir. Kırılan bağların toplam enerjisinden
oluşan bağların toplam enerjisi çıkartıldığında tepkimeye ait ∆H değeri elde edilir.
˚
˚
˚
∆H =∑ n ∆H (kırılan bağlar) −∑ n ∆H (Oluşan bağlar)
B
B
Bunun için tepkimelerdeki moleküllere ait ortalama bağ enerjileri verilmelidir.
Aşağıdaki örneği inceleyiniz.
• 2H (g) + O (g) 2H O(s) tepkimesine ait ∆H değerini tabloda verilen ortalama bağ enerjilerini
2
2
2
kullanarak bulalım.
Tepkimenin açık hâli: 2H−H + O=O 2 O
H H

BAĞ ORTALAMA BAĞ ENERJİSİ (kJ/mol)

H−H 436

O=O 498

O−H 464

˚
∆H˚= ∑ n ∆H B (kırılan bağlar) - ∑ n ∆H ˚
B (oluşan bağlar)
˚
∆H = [2.(436) + (498)]-[(4.464)]
˚
∆H = 1370 - 1856
˚
∆H = -486kJ

17