Page 51 - Kimya 11 | Kazanım Kavrama Etkinlikleri

13 KİMYA 11 Ortaöğretim Genel Müdürlüğü

2.yol:

[H ] = √K C a [H ] = = 10 M pH = 3 olur.
+
−3
√2.10 .5.10
+
−2
−5
a
Örnek: 0,01 mol NH 3 200 mL çözeltide çözünüyor. Çözeltinin pH’si kaçtır? (NH 3 için K = 2.10 )
−5
b
0,01
M = n = = 0,05 M NH 3
V 0,2
Cevap: 1.yol:
NH 3 (suda) + H 2 O(s) ⇌ NH 4 (suda) + OH (suda)
+
−

Başlangıç: 0,05 M - -
Değişim : -x +x +x
Denge : 0,05–x x x

İhmal edilir.
[NH 4 ][OH ]
−
+
K =
b [NH 3 ]
2
−
−3
−6
2.10 = x.x ⇒ x = 10 ⇒ x = [OH ] = 10 M pOH = 3 pH = 11 olur.
−5
0,05
2.yol:
√2.10 .5.10
[OH ] = √K C b [OH ] = = 10 M pOH = 3 pH = 11 olur.
−5
−2
−
−3
−
b
Örnek: 0,1 M HA asidinin pH’si 5 olduğuna göre asidin K değeri kaçtır?
a
Cevap: pH = 5 [H ] = 10 M [H ] = √K C a (10 ) = K .10 −1 K = 10 −9
−5
+
−5 2
+
a
a
a
Örnek: 0,1 M 100 mL HA asidinin %0,1 iyonlaştığına göre,
I. Çözeltide [H ] = 10 M’dır.
−4
+
II. Asit denge sabiti Ka= 10 dir.
−5
III. Çözeltide 0,01 mol A çözünür.
−
yargılarından hangileri doğrudur?
Cevap: 100 M 0,1 M iyonlaşır.
0,1 M x
X = 10 M iyonlaşır.
−4
[H ] = 10 olur. I. Doğru
+
−4
[H ] [10 ]
+ 2
−4 2
K = = 10 −7 II. Yanlış
[10 ]
[HA]
a
−1
n = 10 .10 = 10 mol III. Yanlış
−
−4
−5
−1
A
50