Page 50 - Kimya 11 | Kazanım Kavrama Etkinlikleri

Ortaöğretim Genel Müdürlüğü KİMYA 11 13

6 0,365 g HCl 100 mL çözeltide çözünürse,
I. [OH ] = 10 M’dır.
−13
−
II. [Cl ] = 10 M’dır.
−1
−
III. 0,1 mol HCl çözünür.
yargılarından hangileri doğrudur? (HCl: 36,5 g/mol)
A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) I ve III E) I, II ve III

4. Yönerge Zayıf asit/Baz çözeltilerinde pH hesaplamaları yapılır.

Zayıf asit ve bazlar, suda az iyonlaşır. Asit ya da bazın molar derişiminin bilinmesiyle H ve OH iyon-
+
−
larının molar derişimi hesaplanamaz. Zayıf asit ve baz çözeltilerinde pH ve pOH hesabı yapılabilmesi
için asit ya da bazın molar derişimi ile iyonlaşma yüzdesi veya iyonlaşma sabitlerinin (Ka veya Kb)
bilinmesi gerekir.
HA zayıf asidinin iyonlaşma denklemi
HA(suda) + H 2 O(s) ⇌ H 3 O (suda) + A (suda)
−
+
Kısa iyonlaşma denklemi;
HA(suda) ⇌ H (suda) + A (suda)
+
−
Başlangıç: Ca - -
Değişim : -x +x +x
Denge : Ca–x x x

[H ][A ] x.x
+
−
K = = [H ] = x olduğundan [H ] = Ka. Ca [H ] = olur.
√K C
+
+ 2
+
a [HA] Ca−x a a
İhmal edilir.
Zayıf bir baz olan BOH için
BOH(suda) ⇌ B (suda) + OH (suda)
−
+
[B ][OH ]
−
+
K =
b [BOH]
√K C
[OH ] = olur.
-
b
a
Çözümlü örnek sorular:
Örnek: 25 C’de 0,05 M CH 3 COOH çözeltisinin pH değeri kaçtır? (CH 3 COOH için K = 2.10 )
−5
o
a
Cevap: 1.yol:
CH 3 COOH (suda) ⇌ CH 3 COO (suda) + H (suda)
+
-
Başlangıç: 0,5 M - -
Değişim : -x +x +x
Denge : 0,05–x x x

İhmal edilir.
[CH 3 COO ][H ]
−
+
2
K = 2.10 5 = x.x ⇒ x = 10 ⇒ x = [H ] = 10 M pH = 3 olur.
−
-6
+
−3
a [CH 3 COOH] 0,05
49