Page 48 - Kimya 11 | Kazanım Kavrama Etkinlikleri

Ortaöğretim Genel Müdürlüğü KİMYA 11 13

6. ÜNİTE: Kimyasal Tepkimelerde Denge
Konu Kuvvetli ve Zayıf Asit/Baz Çözeltilerinde pH Hesaplaması 40 dk.
Kazanımlar 11.6.3.5. Kuvvetli ve zayıf monoprotik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerini hesaplar.
Gerekli Materyaller: Çalışma kâğıdı

1. Yönerge Kuvvetli Asit /Baz çözeltilerinde pH hesaplamaları yapılır.

Kuvvetli asit ve bazlar suda %100 iyonlaşır. Kuvvetli asit ve baz çözeltilerinde [H ] ve [OH ] derişimleri
+
-
asit ve baz çözeltilerinin derişimlerinden hesaplanır.
• Kuvvetli monoprotik (tek değerli) asitlerde [H ] = Ca, kuvvetli monoprotik bazlarda [OH ] =Cb eşit
+
-
likleri kullanılarak pH ve pOH hesaplamaları yapılır.
• Ca asidin derişimini, Cb bazın derişimini gösterir.
2. Yönerge Aşağıda verilen çözümlü sorular incelenir.
Kuvvetli asit ve bazlar suda %100 iyonlaşır. Kuvvetli asit ve baz çözeltilerinde [H ] ve [OH ] derişimleri
+
-
asit ve baz çözeltilerinin derişimlerinden hesaplanır.
• Kuvvetli monoprotik (tek değerli) asitlerde [H ] = Ca, kuvvetli monoprotik bazlarda [OH ] =Cb
+
-
eşitlikleri kullanılarak pH ve pOH hesaplamaları yapılır.
• Ca asidin derişimini, Cb bazın derişimini gösterir.
Çözümlü örnek sorular:

Örnek: 100 mL 10 M HCl çözeltisinin pH’sı kaçtır?
−2
Cevap: HCl(suda) → H (suda) + Cl (suda)
+
−
−2
−2
−2
10 M 10 M 10 M
pH = -log[H ] pH = -log 1 0 pH = 2 olur.
+
−2
Örnek: Sabun yapımında kullanılan 2,24 g KOH katısı 400 mL çözeltide çözünüyor. Bu çözeltinin
pH’ı kaçtır? (KOH:56 g/mol)
0,04
2,24
Cevap: n = m n = = 0,04mol M = n M = = 0,1M KOH

MA 56 V 0,4
KOH(suda) → K (suda) + OH (suda)
+
−
0,1 M 0,1 M 0,1 M
[OH ] = 10 M pOH= -log[OH ] pOH = -log 1 0 pOH = 1
−1
−
-
−1
pH + pOH = 14 pH = 14 – 1 = 13 olur.

Örnek: 25 C’de pH’si 2 olan HNO 3 çözeltisinin 3 litresinde kaç gram HNO 3 çözünmüştür?
o
(HNO 3 : 63 g/mol)
Cevap: pH = 2 ise [H ] = 10 M [HNO 3 ] = 10 M olur.
−2
+
−2
n = M.V n = 10 .3 = 3.10 mol m = n.MA m = 3.10 .63 m= 1,89 g HNO 3
−2
−2
−2
çözünür.

47