Page 8 - Kimya 9 | Kazanım Kavrama Etkinlikleri

Ortaöğretim Genel Müdürlüğü KİMYA 9 2

Dipol-Dipol Etkileşimleri, İyon-Dipol Etkileşimleri ve London Kuvvetlerinin Genel Etkileşme Güçleri
Zayıf etkileşimler kovalent ve iyonik bağlara göre çok zayıftır. Zayıf etkileşimlerin en zayıfı London kuvvetleridir.
Bu etkileşimlerden dipol-dipol etkileşimi London kuvvetlerinden güçlü, iyon-dipol ve hidrojen bağından daha
zayıftır. Ayrıca bu etkileşimlerin gücünü; atom, molekül ve iyonların büyüklükleri ile bunların birbirine olan uzak-
lıkları etkiler.
Zayıf etkileşimlerin gücü arttıkça, moleküller ya da atomlar arasında oluşan çekim kuvveti artar. Buna bağlı olarak
maddelerin erime ve kaynama noktaları yükselir.

2. Yönerge Aşağıdaki soruları cevaplayınız.

1. Aşağıda verilen kimyasal türler arasındaki etkin etkileşim türünü belirleyerek yazınız.

Kimyasal Türler Etkileşim Türü

a) H 2 O - HBr
b) KCl - H 2 O
c) NH 3 - Ne

ç) CCl 4 - CO 2
d) Hl - C 2 H 5 OH

e) C 2 H 6 - SO 2
f) He - Ne

2. CH 4 , He, C 2 H 6 ve CO 2 maddelerinin yoğun fazda tanecikleri arasındaki etkin etkileşim türlerini
belirleyerek, aynı ortamdaki kaynama noktalarını kıyaslayınız. ( 1 H, 2 He, 6 C, 8 O)

3. Ne, CO 2 , HCl ve NaCl maddelerinin yoğun fazda tanecikleri arasındaki etkin etkileşim türlerini
belirleyerek, aynı ortamdaki kaynama noktalarını kıyaslayınız. ( 6 C, 8 O, 10 Ne)

7