Page 30 - Kimya 11 | 2.Ünite

Gazlar
Daltonʼun Kısmi Basınçlar Yasasıʼna göre bir gaz karışımındaki top-
lam basınç, karışımdaki her bir gazın kısmi basınçlarının toplamına
eşittir (Görsel 2.4.2).
P = P + P + P + ...
Z
Y
T
X
1 atm 2 atm P = 1 + 2 = 3 atm
T
Gazların
V V karıştırılması V
+

P P P = P + P
X Y T X Y
Görsel 2.4.2: Gaz karışımının toplam basıncı

Basınç, karışımda bulunan gaz moleküllerinin birbirine veya kabın
çeperlerine çarpmasıyla oluşur. Bu nedenle basınç, kaptaki gazların mol
sayısı ile ilişkilidir.
Bir gaz karışımındaki toplam basınç (P ), gaz moleküllerinin yapısı-
T
na değil, karışımdaki gazların toplam mol sayısına bağlıdır.
n = n + n Y
X
T

Karışımdaki gazlar için ayrı ayrı ideal gaz denklemi kullanılabile-
ceği gibi karışım için de ideal gaz denklemi yazılabilir.
P .V = n .R.T
X
X
X
P .V = n .R.T
Y
Y
Y

P .V = n .R.T
T
T
T

Herhangi bir X gazının kısmi basınç formülü, gazın toplam basınç
formülüne oranlandığında aşağıdaki bağıntı elde edilir.
n X RT
P X V T
P T = n T RT
V T
P X n X
P T = n T
Gaz karışımındaki bir gazın mol sayısının karışımdaki bütün gaz-
ların toplam mol sayısına oranına mol kesri denir ve X ile gösterilir.
Matematiksel olarak aşağıdaki gibi ifade edilir.
n X X= mol kesri
X = n = gazın mol sayısı
n T X
n = karışımın toplam mol sayısı
T
Herhangi bir gaz karışımındaki bütün gazların mol kesirleri topla-
mı daima 1’e eşittir.

X = X + X + X + ... = 1
T
Z
Y
X

104