Page 20 - Kimya 12 | 2.Ünite

2. ÜNITE: KARBON KIMYASINA GIRIŞ

Lewis yapılarında atomlar arasındaki her elektron çifti bir kovalent bağı
simgelemektedir. Bağ yapmış bu elektron çiftleri çizgiyle de gösterile-
bilir. Bu formüle bileşiğin çizgi bağ formülü denir. Bazı moleküllerin
Lewis ve çizgi bağ formülleri aşağıda gösterilmiştir (Tablo 2.4).
Tablo 2.4: Bazı Moleküllerin Lewis ve Çizgi Bağ Formülleri

Bileşik Formülü Lewis Formülü izgi Bağ Formülü

H 2
F 2

N 2

O 2

CH 4

C H 4
2

C H
2 2
Yukarıdaki tabloda (Tablo 2.4) gösterilen O molekülünün Lewis for-
2
mülü incelenirse
4
2
2
ĵ O elementinin elektron dizilişi O: 1s 2s 2p şeklindedir.
8
8
O elementinin elektronlarının orbitallere dağılımı
-. -.
8 O 12 -. x 2 - p 2 - p z şeklindedir.
ss p2
y
6A grubunda bulunan O elementinin değerlik elektronları s ve p orbi-
tallerindedir. 2 yarı dolu orbitali olduğundan bileşiklerinde 2 bağ yapar.
Oksijen atomunun Lewis formülü
şeklinde gösterilir.

O molekülünün Lewis formülü aşağıdaki gibidir:
2

Ortaklanmış (bağlayıcı) elektron sayısı = 4
Ortaklanmış elektron çifti sayısı = 2
Ortaklanmamış elektron çifti sayısı = 4
Ortaklanmamış elektron sayısı = 8
Bileşiklerin Lewis formülleri yazılırken genellikle fazla bağ yapan atom
merkeze, diğer atomlar ise merkez atomun etrafına yazılır.

ĵ C ile H elementleri arasında oluşacak CH bileşiğinin Lewis for-
6
4
1
mülü şu şekilde yazılır.

102 12. SINIF KIMYA