Page 34 - Kimya 12 | 2.Ünite

2. ÜNITE: KARBON KIMYASINA GIRIŞ

2. periyot elementlerinin yaptığı bazı bileşiklerde geometrileri ve hib-
ritleşmeleri şu şekilde incelenir.

BeH molekülü
2
Molekülde merkez atom berilyumdur. Atom numarası 4 olan berilyum
elementinin elektron dizilimi

0
0
2
2
0
s
4 Be : s12 2 p 2 p 2 p
z
x
y
-. -.
şeklindedir.
Berilyumun 2s ve 2p orbitalleri, bağ yapabilmek için 2s’den 2p’ye bir
elektron vererek hibritleşir ve sp hibrit orbitallerini oluşturur.
2
1
1
0
)
)
4 Be : s1 2 (sp 2 (sp 2 p 2 p 0 z
y
-. - -
Berilyumun sp hibrit orbitalleri ve hidrojenin s orbitalleri sigma bağını
oluşturur.

Bağ açısı 180 o
Geometrisi Doğrusal (Şekil 2.19)
VSEPR gösterimi AX 2
Hibritleşme türü sp
Şekil 2.19: Doğrusal geometri

BH molekülü
3
Molekülde merkez atom bordur. Atom numarası 5 olan bor elementinin
elektron dizilimi
2 2 1 1 0
p
s
y
x
5 : Bs12 22 pp2 z
-. -. -
şeklindendir.

2
Bor atomu 3 bağ yapmak için hibritleşerek sp hibrit orbitallerini
oluşturur.

5 : Bs1 2 (sp 2 1 (sp 2 1 (sp 2 1 p 0 z
2
) 2
) 2
) 2
-. - - -
2
Bor atomunun sp hibrit orbitalleri ve hidrojenin s orbitalleri uç uca
örtüşerek 3 tane sigma bağı oluşturur.

116 12. SINIF KIMYA