Page 9 - Kimya 12 | 2.Ünite

 2. BÖLÜM: BASIT FORMÜL VE MOLEKÜL FORMÜLÜ

16 g CH bileşiğinde 12 g C varsa
4
100 g CH bileşiğinde x
4
x = 12 100$ 16
x = 75 g C bulunur.

CH bileşiğinin kütlece %25’i H, %75’i C elementinden oluşmaktadır.
4

X Örnek
C, H ve O elementlerinden oluşan organik bir bileşiğin analizi sonucun-
da bileşikte kütlece %52,17 C ve %13,04 H elementlerinin bulunduğu
anlaşılmıştır. Bu organik bileşiğin basit formülünü bulunuz.
(C: 12, H: 1, O: 16)

\ özüm

Kütlece yüzde miktarları bilinen elementlerin yardımıyla O elementinin
kütlece yüzde miktarı

m + m + m = 100 g
C
H
O
52,17 g + 13,04 g + m = 100 g
O
65,21 g + m = 100 g
O
m = 34,79 g bulunur.
O
Bileşiği oluşturan her bir elementin kütlece yüzde miktarı o elementin
kütlesi kabul edilir. Elementlerin kütleleri atom kütlelerine bölünerek
mol sayıları bulunur.
,17
n = 52 12 , , 435 mol
C
13 ,04
n = 1 = 13 ,04 mol
H
34 ,79
n = 16 , , 217 mol
O

Bileşikteki elementlerin mol sayılarını en küçük tam sayıya çevirmek
için, en küçük mol sayısı olan 2,17’ye bölünür ve tam sayı hâline getirilir.

, 435
n = , 217 , 2 mol
C
,04
n = 13 , 217 , 6 mol
H
, 217
.
n = , 217 = 1 mol de ðeribulunur
O
Bu değerler yardımıyla bileşiğin basit formülü C H O şeklinde bulunur.
2 6

12. SINIF KIMYA 91