Page 150 - Dört Dörtlük Konu Pekiştirme Testi - AYT KİMYA

Tepkimelerde Isı Değişimi - Oluşum Entalpisi - Tepkime Isılarının
KİMYA Toplanabilirliği ÇÖZÜMLÜ SORULAR

36. Aşağıdaki tabloda bazı bileşiklerin standart molar oluşum 37. Aşağıdaki tabloda bazı bağların türü ve enerjisi verilmiştir.
entalpileri verilmiştir.
Bağ türü Bağ enerjisi (kJ/mol)
Bileşik Oluşum Entalpisi (kJ/mol) H�H 436
CH -74,8 Cl�CI 242
4
CO 2 -393,5 H�CI 432
H O -241,8 Hidrojen gazının klor gazıyla tepkimesinin denklemi,
2
H (g) + CI (g) † 2HCI(g)
Buna göre metan (CH ) gazının oksijenle yanma 2 2
4
tepkimesinde normal koşullarda 11,2 litre CO gazı şeklindedir.
2
oluştuğunda açığa çıkan enerji kaç kJ/mol'dür? Buna göre
I. Tepkime ekzotermiktir.
A) 200,5 B) 401,15
II. HCI(g)’nin standart molar oluşum entalpisi -186 kJ/mol'dür.
C) 1203,5 D) 1507,25 III. Tepkime ısısı 186 kJ'dür.
E) 1803,15 IV. 0,2 mol HCI(g)’in elementlerine ayrışması için gerekli
enerji miktarı 1,86 kJ'dür

yargılarından hangileri doğrudur?
Çözüm: A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III
D) II ve III E) II, III ve IV
CH gazının yanma tepkimesinin denklemi yazılır.
4
CH (g) + 2O (g) † CO (g) + 2H O(g)
4 2 2 2
Çözüm:
Tepkimenin bu şartlar altında entalpi değişimi hesaplanır.
H-H + CI-CI † 2(H-CI)
¢H° = Σn ¢H° ol (ürünler) - Σn ¢H° ol (girenler)
¢H° = Σn ¢H° (kırılan bağlar) - Σn ¢H° (oluşan bağlar)
¢H° = [ H ol∆  + H ol∆  ] - [ H ol∆  ]
(CO 2 ) HO (CH 4 ) ) ¢H° = [¢H° (H-H) + ¢H° (CI-CI) ] - 2·¢H° (H-CI)
2
¢H° = [(-393,5) + 2·(-241,8)] - [(-74,8)]
¢H° = [436 + 242] - 2·432
¢H° = -802,3 kJ/mol
¢H° = -186 kJ
Normal koşullarda I. yargı,

22,4 litre CO (g) oluşurken 802,3 kJ/mol enerji açığa çıkarsa Tepkime ısısı sıfırdan küçük olduğu için tepkime ekzotermiktir.
2
Doğru.
11,2 litre CO (g) oluşurken X
2
II. yargı,
x = 401,15 kJ enerji açığa çıkar. 2 mol HCI oluşumunda 186 kJ enerji çıkar.
1 mol HCI oluşumunda x
Cevap: B
x = 93 kJ/mol (standart oluşum entalpisi 1 mol maddenin
elementlerden oluştuğu entalpiye denir. Yanlış.
III. yargı,
tepkime ısısı 186 kJ'dür. Doğru.

IV. yargı,
2 mol HCI’nin ayrışması için 186 kJ enerji gerekir
0,2 mol HCI’nin ayrışması için x

x = 18,6 kJ enerji gerekir. Yanlış.
Cevap: C

148