Page 155 - Dört Dörtlük AYT Kimya

Tepkimelerde Isı Değişimi - Oluşum Entalpisi - Tepkime Isılarının
ÇÖZÜMLÜ SORULAR Toplanabilirliği KİMYA

47. Kimyasal maddelerin entalpileri sıcaklık ve basınca bağlıdır. 48. Karbon (C) ve hidrojen (H) atomlarından oluşan 0,2 mol bi-
25°C sıcaklık ve 1 atm basınç altında yani standart şartlarda leşik standart şartlarda yandığında 9,8 litre CO gazı ve 10,8
2
gerçekleşen tepkimenin ısı değişimine standart tepkime gram H O oluşurken 27,88 kJ enerji açığa çıkıyor.
2
entalpisi denir. Bu bileşiğin formülü ve standart molar yanma entalpisi
aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
Standart şartlarda 17,6 gram C H (propan) gazının tamamen
3 8
yanması sonucu 880 kJ ısı açığa çıkmaktadır. (Mol kütlesi, g/mol, H O: 18)
2
Bileşiğin formülü ¢H° (kJ)
Buna göre propanın molar oluşum entalpisi yanma
kaç kJ/mol’dür?
2
(Mol kütlesi, g/mol, C H : 44, H∆ 0 = -394 kJ/mol, A) C H -139,4
6
3 8 HO (s)
2
B) C H +139,4
∆ H 0 HO = -286 kJ/mol) 2 6
2
(s)
C) C H -378,8
2 4
A) -146 B) -126 C) -110 D) 110 E) 126 D) C H +378,8
2 4
Çözüm: E) C H -154,2
2
4
C H ‘in mol sayısı
3 8
Çözüm:
m CH 17,6 Molar yanma entalpisi, 1 mol maddenin yanması sonucu
n = 38 = n = n = 0,4 mol meydana gelen entalpi değişimidir.
CH 8 M CH 8 44 CH 8
3
3
3
CH
38
0,2 mol bileşik yandığında 27,88 kJ enerji açığa çıkıyorsa

C H ‘in yanma tepkimesi yazılır ve denkleştirilir.
3 8 1 mol bileşik için x
C H (g) + 5O (g) † 3CO (g) + 4H O(s)
3 8 2 2 2
1.27,88
x = = 139,4 kJ enerji açığa çıkar.
0,4 mol C H gazının yanma sonucunda 880 kJ ısı açığa çıkı- 0,2
3 8
yor ise Hidrokarbonların yanma tepkimeleri ekzotermik olduğundan
¢H = -139,4 kJ/mol hesaplanır.
0,4 mol C H 880 kJ ısı açığa çıkıyor tepkime
3 8
1 mol C H x kJ ısı açığa çıkıyor Standart şartlarda bir mol gaz 24,5 litre hacim kaplar.
8
3
9,8
9,8 litre CO gazının mol sayısı n CO = = 0,4 mol
2
880 2 24,5
x = = 2200 ¢H = -2200 kJ/mol
0,4 tepkime 10,8
Maddelerin standart oluşum entalpilerinden tepkime entalpi H 2 O’nun mol sayısı ise n HO = = 0,6 mol hesaplanır.
2 18
değişimi
Bileşik x olsun. x’in yanma tepkimesine göre
¢H = ΣH - ΣH
tepkime ürünler girenler X + O † CO + H O
2 2 2


−∆
-2200 = 3H∆ 0 CO 2(g) + 4H∆ 0 H 2 O (s)  H 0 C H + 5H∆ 0 O 2(g)   0,2 mol 0,4 mol 0,6 mol

3 8(g)
5X 5X 5X
1 mol 2 mol 3 mol
-2200 = [3(-394) + 4(-286)] –   H 0 CH + 5.0∆  X + O † CO + H O
3 8(g)
2
2
2
Hesaplanan mol sayıları tepkimede katsayı olarak yazılır.
0,2 mol
0,4 mol
0,6 mol
= -126 kJ/mol
5X 7 5X 5X
X + O † 2CO + 3H O
2
2
*Elementlerin kararlı hallerinin standart şartlarda oluşum 2 1 mol 2 3H O 2 mol 3 mol
2CO
entalpileri sıfırdır. 2 2
CO bileşiğindeki C sayısı x bileşiğindeki C sayısını, H O bi-
2 2
Cevap: B leşiğindeki H sayısı x bileşiğindeki H sayısını verir.
2C + 6H † C H
2 6
2CO 3H O
2 2
2C + 6H † C H
2 6
Cevap:A
153