Page 160 - Dört Dörtlük AYT Kimya

Tepkimelerde Isı Değişimi - Oluşum Entalpisi - Tepkime Isılarının
KİMYA Toplanabilirliği ÇÖZÜMLÜ SORULAR

56. H O'nun katı, sıvı ve gaz hâllerine ait oluşum entalpilerinin 57. Bazı bileşiklerin standart molar oluşum ısıları tabloda
2
potansiyel enerji – tepkime koordinatı grafikleri aşağıda verilmiştir.
verilmiştir.

Buna göre standart koşullarda gerçekleşen,

2
2
Buna göre N O(g) + NO (g) † 3NO(g)
tepkimesinin potansiyel enerji - tepkime koordinat grafiği
aşağıdakilerden hangisidir?

değişimlerine ait entalpi değerleri (¢H , ¢H ) seçeneklerin
1 2
hangisinde doğru olarak verilmiştir?
¢H ¢H
1 2

A) Q + Q Q - Q
2 1 2 3
B) Q - Q Q + Q
2 1 2 3
C) Q - Q Q - Q
2 1 2 3
D) Q - Q Q - Q
1 2 3 2
E) Q + Q 2 Q + Q 3
1
2
Çözüm:

Çözüm:
H O ‘nun üç hâlinin de oluşumu ekzotermiktir.
2
N O(g) + NO (g) † 3NO(g)
1. H (g) + 1/2O (g) † H O(g) ¢H = Q 2 2
2 2 2 1
¢H° = ¢H° -¢H°
2. H (g) + 1/2O (g) † H O(s) ¢H = Q f (ürünler) f (girenler)
2 2 2 2
3. H (g) + 1/2O (g) † H O(k) ¢H = Q 3 ¢H° = 3·(NO) - [(NO ) + (N O)]
2
2
2
2
2

¢H°= 3·90 - [ 30 + 80 ]
Buna göre
¢H°= 270 – 110

H O(s) † H O(g) ¢H = ?

2 2 1 ¢H°= 160 kj
H 2 O(s) † H O(k) ¢H = ? ¢H° † pozitif olduğu için tepkime endotermiktir. Ürünlerin
2
2
ısı kapsamı, girenlerin ısı kapsamından büyük olur.
H O(s) † H O(g) değişimini elde etmek için 2. tepkime
2 2
ters çevrilmeli ve 1. tepkime ile toplanmalıdır. Cevap: E
Bu durumda, ¢H = Q – Q olur.
2
1
1
H O(s) † H O(g) değişimini elde etmek için 2. tepkime
2 2
ters çevrilmeli ve 3. tepkime ile toplanmalıdır.
Bu durumda, ¢H = Q – Q olur .
3
2
1
Cevap: D

158