Page 161 - Dört Dörtlük AYT Kimya

KİMYA

Tepkimelerde Isı Değişimi - Oluşum Entalpisi - Tepkime Isılarının 1 TEST
Toplanabilirliği - Test A

1. Potansiyel enerji (kJ/mol) 4. Sabit basınçlı sistem gerçekleşen kimyasal bir tepkimede
dışarıya verilen veya dışardan alınan ısı enerjisine tepkime
Ca(k) + O (g) + H (g)
2 2
ısısı denir.
¢H°=986kJ/mol
Ca(OH) (k) Tepkime ısısına ilişkin,
2
Tepkime koordinatı I. Tepkimenin izlediği yola bağlıdır.
II. Sıcaklık ve basınca bağlıdır.
Yukarıda potansiyel enerji -tepkime koordinatı grafiği
verilen tepkimeye ilişkin, III. Girenlerde bulunan maddelerin miktarına bağlıdır.
I. Enerjinin açığa çıktığı bir tepkimedir. yargılarından hangileri doğrudur?
II. Dışardan ısı alan bir tepkimedir. A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III
III. Tepkime denklemi,
D) II ve III E) I, II ve III
Ca(OH) (k) + 986 kj/mol † Ca(k) + O (g) + H (g)
2
2
2
şeklindedir.
yargılarından hangileri doğrudur?

A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III
D) II ve III E) I, II ve II

5. I. H O(s) + 43,8 † H O(g)
2 2
II. H (g) + O (g) † H O (suda) +191,2 kJ/mol
2 2 2 2
III. CO(g) + 1/2O (g) † CO (g) ¢H° = -283 kJ/mol
2. Endotermik tepkimelerle ilgili aşağıdaki ifadelerden 2 2
hangisi doğrudur? Yukarıda verilen tepkimelerden hangileri ekzotermiktir?

A) Entalpi zamanla azalır. A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III
B) Düşük sıcaklıkta ürünler daha kararlıdır.
D) II ve III E) I, II ve III
C) Bütün yanma tepkimeleri endotermiktir.
D) Tepkime süresince dışarıdan ısı alarak gerçekleşir.
E) Reaktiflerin toplam potansiyel enerjisi, ürünlerin toplam
potansiyel enerjisinden büyüktür.

3. Aşağıda bazı olaylar verilmiştir.

I. Azot gazının yanması
II. Gazların suda çözünmesi
III. Buzun erimesi
6. Elementlerin standart şartlarda kararlı hâllerinin oluşum entalpisi
IV. Gaz halindeki atomdan elektron koparılması
sıfır kabul edilir.
Verilen olayların hangilerinde ¢H° sıfırdan büyüktür?
Aşağıdaki maddelerden hangisinin standart şartlarda
A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III oluşum entalpisi sıfır kabul edilemez?

D) II ve IV E) I, III ve IV A) CI (g) B) Ca(k) C) O (g) D) H (s) E) Li(k)
2
2
2
158 159