Page 19 - Fen Lisesi Kimya 12 | 1.Ünite

1.2.2. Yarı Hücre ve Hücre

Bir elektrodun elektrolit çözeltisine daldırılmasıyla hazır-
lanan düzeneğe yarı hücre denir. Zn ve Cu elektrotları iki ayrı
kapta kendi tuzlarının çözeltilerine (ZnSO 4 ve CuSO 4 ) batırıla-
rak iki ayrı yarı hücre oluşturulur (Görsel 1.11). İki yarı hücre-
nin uygun şekilde birbirine bağlanmasıyla hazırlanan düzeneğe
elektrokimyasal hücre adı verilir. Galvanik hücre ve elektrolitik
hücre olmak üzere iki çeşit elektrokimyasal hücre vardır. İki yarı
hücrenin uygun biçimde birbirine bağlanması ile kendiliğinden
bir elektrokimyasal tepkime meydana geliyor ve elektrik enerjisi
ortaya çıkıyorsa oluşturulan düzeneğe galvanik hücre denir. Bu
hücreler kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştürdüğünden
galvanik pil, volta pili ya da kimyasal pil olarak da adlandırılır.
Zn metali ZnSO 4 çözeltisine, Cu metali CuSO 4 çözeltisine dal-
dırılarak iki ayrı yarı hücre oluşturulur. Bu yarı hücreler uygun
bir metalik iletken ve tuz köprüsü ile birleştirilerek bir galvanik
pil elde edilir (Görsel 1.11). John Daniell (Con Denyıl), galvanik
hücrenin ilk örneğini (Görsel 1.12) 1836 yılında geliştirmiştir. Görsel 1.12: İlk Daniell pili
Bu hücreye Daniell pili de denir.
İki yarı hücre arasında, doymuş tuz çözeltisiyle doldurulmuş
(genellikle KCl) U şeklindeki boruya tuz köprüsü denir. Bo-
runun iki ucu, sıvının geçişine izin vermeyen ancak iyonların
geçişine izin veren yarı geçirgen membran ile kapatılmıştır. Tuz
köprüsünün görevi, yarı hücreler arasındaki elektrik iletimini 29
sağlamak ve iyonların geçmesine izin vererek yarı hücrelerdeki
yük dengesinin bozulmasını önlemektir.
Bir galvanik hücrede elektronların devamlı akışı, anot ve
katot arasındaki potansiyel farkından kaynaklanır. Anot, katoda

Biliyor musunuz?

Daniell pili,
telgrafın gelişmesi
_
_ e sırasında sürekli ve
e güvenilir bir elektrik
akımı kaynağına duyulan acil
ihtiyacın sonucunda icat
Zn Cu edilmiştir.

Görsel 1.11: Galvanik hücre

FEN LİSESİ KİMYA 12