Page 11 - Konu Özetleri AYT Kimya

ATOMUN KUANTUM MODELI

KUANTUM SAYILARI
KRITIK BILGI
Elektronların bulunma olasılıklarının yüksek
olduğu bölgeler yani orbitaller Schrödinger Atomda bulunan bir elektronun yerini belirlemek için üç
dalga denkleminin çözümlenmesi ile ortaya kuantum sayısı vardır:
çıkar. Dalga fonksiyonları da kuantum sayıları ile 1. Baş kuantum sayısı (n)
gösterilir. 2. Açısal momentum kuantum sayısı ( )

3. Manyetik kuantum sayısı (m )

• Baş kuantum sayısı Spin kuantum sayısı (m ), elektronun yerini değil elektronun
s
dönüş yönünü belirler.
• (Birincil kuantum sayısı)
• n = 1, 2, 3, 4... tam sayı
değerleri veya K, L, M, N, • Açısal momentum kuantum sayısı
O... harfleriyle de ifade • (İkincil (yan) kuantum sayısı)
edilebilir.
• Orbitalin türünü ve şeklini verir.
• Enerji düzeyi = Kabuk
• = 0... (n � 1)
• n arttıkça elektronun çekirdeğe olan uzaklığı ve
potansiyel enerjisi artar.
• = 0 † s orbitali
1† p orbitali

2 † d orbitali
3 † f orbitali
• Baş kuantum, enerji seviyelerinin alt enerji seviyelerine
ayrıldığını gösterir.
• Manyetik kuantum sayısı
• 0 (sıfır) da dahil – ile + arasındaki tüm
değerleri alır. • (n + ) değeri orbitallerden hangisinin daha yüksek
enerjili olduğunu belirler. Bu değer, iki orbitalde eşitse
• m = (2 +1) tane değer alır. “n” değerlerine bakılır.

• s: 0 4p < 5s
p: -1, 0, +1 (n + ) = 5 (n + ) = 5
d: -2, -1, 0, +1, +2 n = 4 n = 5

• Spin kuantum sayısı
• Elektron dönüş yönünü gösterir.

1 1
• Saat yönü ve saatin ters yönü , (↑, ↓)

2 2
• Spin kuantum sayısı Schrödinger dalga denklemi sonuçlarından
değildir.
1 1
m m
s 2 s 2

KIMYA - AYT MEBİ KONU ÖZETLERİ 11