Page 16 - Konu Özetleri AYT Kimya

PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ

PERİYODİK SİSTEMDE YER BULMA

Periyodik sistemde yer bulmak için, B grubu ise,
2 1
• Nötr ve temel hâldeki elektron dizilişi yazılır. s d = 3B
2 2
• En üst enerji seviyesi, periyot numarasını verir. s d = 4B
2 3
• En son orbital, blok türünü verir. s d = 5B
1 5
• s ve p bloksa A grubu, d ve f bloksa B grubundadır. s d = 6B
2 5
• A grubu ise değerlik elektronu grup numarasını verir. s d = 7B
1
6
2
2
2 6, 7, 8
Na: 1s 2s 2p 3s 3. periyot s blok 1A grubu s d = 8B
11
2
2
1 10
2
6
P: 1s 2s 2p 3s 3p 3 3. periyot p blok 5A grubu s d = 1B
15
6
2
1
2
2
6
2
2 10
Sc: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4. periyot d blok 3B grubu s d = 2B
21
X gibi atom numarası büyük olan elementlerin periyodik tablodaki yeri elektron dizilişi yerine soy gazların atom
87
numaralarından faydalanılarak daha kolay bulunur.
8A GRUBU
2
10
18
36 X elementinin atom numarası 6. periyot soy gazından 1 fazladır (86 + 1).
87
54 Bu durumda X elementinin yeri 7. periyot, 1A grubu olur (Alkali metal).
86
Soy gaza göre yer bulurken 3. ve sonraki periyotlarda yer alan soy gaz atom numaralarına yapılan eklemelerde geçiş
elementlerine dikkat edilir.
Örneğin (18 + 3) işlemi ile 3A grubuna değil 3B grubuna ulaşılır.
DİKKAT
2
He: 1s 1. periyot 8A grubu s blok
2
Helyum 2A grubunda değildir.
İyonların periyodik cetvelde yeri yoktur. Atomların yeri bulunur.

KRİTİK BİLGİ

2
1
2
B: 1s 2s 3p gibi uyarılmış atoma göre yer bulunmaz. Temel hâl esas alınır.
5
5
1
1
10
Cr ve Cu elementlerinin yeri 4s 3d ve 4s 3d dizilişine göre bulunur.
24 29

16 MEBİ KONU ÖZETLERİ KİMYA - AYT