Page 20 - Konu Özetleri AYT Kimya

PERIYODIK ÖZELLIKLER

4. ELEKTRON ILGISI

• Gaz hâldeki nötr bir atomun 1 elektron alması sırasında oluşan enerji değişimine “elektron ilgisi” denir.
• Elektron ilgisi endotermik veya ekzotermik olabilir.
�
�
F(g) + 1e † F (g) + Enerji
�
�
Be(g) + 1e + Enerji † Be (g)
• Açığa çıkan enerji ne kadar büyükse elektron ilgisi o kadar büyüktür.
• 2. ve sonraki elektron ilgileri endotermiktir.
• Grupta yukarıdan aşağıya doğru elektron ilgisi genellikle azalır.
• Periyotlarda elektron ilgisi sağa doğru genellikle artar (Soy gazların elektron ilgileri azdır.).
genellikle artar 18
He
+2,1
13 14 15 16 17
B C N O F Ne DIKKAT
-26,7 -153,9 -7 -141 -328 +29
Periyodik sistemde elektron ilgisi en büyük
Al Si P S Cl Ar
-42,5 -133,6 -72 -200,4 -349 +35 element klor (Cl) elementidir.
genellikle azalır
Ga Ge As Se Br Kr
-28,9 -119 -78 -195 -324,6 +39

5. ELEKTRONEGATIFLIK

• Atomun bağ elektronlarını çekme eğiliminin bir ölçüsüdür.

H F

• Pauling, flor atomunun elektronegatifliğini “4,0” kabul etmiştir.
• Soy gazlar bağ yapmadıklarından elektronegatifliklerinden bahsedilemez.
• Elektronegativitesi en yüksek atom F (flor)’dur.

genellikle artar 18
8A
He
13 14 15 16 17 —
3A 4A 5A 6A 7A
B C N O F Ne
2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 —
Al Si P S Cl Ar
11 12 1,5 1,8 2,1 2,5 3,0 —
1B 2B genellikle azalır
Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
1,2 1,6 1,6 1,8 2,0 2,4 2,8 3,0
I Xe
2,5 2,6
Br Rn
2,2 —
• Mulliken’e göre elektronegatiflik,
EİİE
EN
2
elektron ilgisi değeri ile iyonlaşma enerjisinin aritmetik ortalamasıdır.

20 MEBİ KONU ÖZETLERİ KIMYA - AYT