Page 25 - Konu Özetleri AYT Kimya

ELEMENTLERİ TANIYALIM

Elektron Dizilimi Beklenen Yükseltgenme Basamağı
s orbitalindeki 2 elektronu vererek +2 yük beklenirken 3B grubu elementleri
2
ns (n-1)d 1 +2 yükseltgenme basamağında bulunmaz. +3 yükseltgenme basamağında
bulunur.
(s orbitalindeki 2 elektronu vererek) +2,
2
ns (n-1)d 2
(s ve d orbitalindeki 4 elektronu vererek) +4
2
ns (n-1)d 3 +2, +5
1
ns (n-1)d 5 +2, +6
2
ns (n-1)d 5 +2, +7
5
+2, +3 (d küresel simetrik yapı),
2
ns (n-1)d 6
+8 (Grupta aşağıdaki elementlerde görülür.)
2
ns (n-1)d 7 +2, +3, +4
2
ns (n-1)d 8 +2, +3
1
ns (n-1)d 10 +1, +2, +3
2
ns (n-1)d 10 +2
“f” BLOKU ELEMENTLERİ VE ÖZELLİKLERİ
f bloku elementleri

• f orbitalleri 6. periyottan itibaren dolmaya başlar.
• s blok ile d blok arasında yer aldıkları hâlde cetveli uzatmamak için aşağıya taşınmışlardır.
• “İç geçiş elementleri’’ veya “iç geçiş metalleri’’ olarak adlandırılır.
• 1. yatay sıraya “lantanitler” 2. yatay sıraya “aktinitler” denir.
• f bloku elementlerinin atom hacimleri birbirine yakındır.
• Isı ve elektriği iletir. Erime ve kaynama noktaları yüksektir. Renkleri gümüşe benzer.
• Genellikle +3 iyon (bazen +4) yüküne sahiptir.
• Lantanitlerden Pm (prometyum) ile tüm aktinitler radyoaktiftir.
2
1
1
0
2
• Lantanın ( La) elektron dizilişi 6s 4f şeklinde değil 6s 4f 5d şeklindedir. Yani Aufbau kuralına uymaz.
57
• Bi elementinden sonraki elementlerin çekirdekleri kararsızdır. Kendiliğinden ışın yayar.
83
KİMYA - AYT MEBİ KONU ÖZETLERİ 25