Page 61 - Konu Özetleri TYT Kimya

KIMYA

KONU MOL KAVRAMI
ÖZETİ
TYT TYT TYT TYT TYT TYT TYT TYT TYT TYT TYT TYT

MOL KAVRAMI

• Mol, kimyada madde miktarının ölçüsüdür.
• Latince ‘’mol’’ kelimesi ‘’büyük yığın’’ anlamına gelir.

10 tane = 1 deste
12 tane = 1 düzine
23
6,02·10 tane = 1 mol
• Uluslararası birim sistemine göre (SI) 12 gram C-12 izotopunun içerdiği atom sayısı kadar tanecik (atom, iyon,
molekül…) 1 moldür.

• Avogadro, gazların eşit hacimlerinde eşit sayıda tanecik olduğunu ilk fark eden bilim insanıdır.
23
• Yuvarlama işlemi yapılarak kullanılan 6,02·10 sayısına Avogadro’nun anısına Avogadro sayısı denir ve “N ’’ ile
A
gösterilir.
Kütle spektrometresi sonucu:
23
1 tane C-12 = 1,9926·10 g
12 g C-12 izotopundaki

12
atom sayısı = 60210, 23
19926 10, 23

MOL KÜTLESI
• 1 mol maddenin gram cinsinden kütlesine mol kütlesi • CO bileşiğinin mol kütlesinin hesaplanması:
2
veya mol ağırlığı denir. (Mol kütleleri, g/mol; C: 12, O: 16)
• Birimi g/mol’dür. CO 2
23
• 1 mol oksijen atomu = 6,02·10 tane O atomu 2 · 16 = 32 g
1 · 12 = 12 g
Oksijen atomunun mol kütlesi = 16 g/mol +
23
• 1 mol oksijen molekülü = 6,02·10 tane 44 g
23
O molekülü = (2·6,02·10 ) tane O atomu = 1 mol CO 2
2
23
Oksijen molekülünün mol kütlesi = 32 g/mol = 6,02·10 tane CO 2
• Bir bileşiğin mol kütlesini bulmak için bileşiği oluşturan = 2 mol O atomu içeren CO 2
elementlerin mol kütleleri ile formüldeki atom sayıları = 1 mol C atomu içeren CO
çarpılıp toplamları alınır. 2
23
= 12,04·10 tane O atomu içeren CO
2
23
= 6,02·10 tane C atomu içeren CO kütlesidir.
2
DIKKAT
• Atom - gram (elementlerde)
• Molekül - gram (kovalent bağlı bileşiklerde)
• Formül - gram (iyonik bileşiklerde)
• İyon - gram (iyonlarda)
ifadeleri “mol” yerine kullanılır.

KIMYA - TYT MEBİ KONU ÖZETLERİ 61