Page 163 - KİMYA-11

Ortaöğretim Genel Müdürlüğü KİMYA 11

CEVAP ANAHTARLARI
2. Yönerge
Etkinlik No.: 41
1. Öğrenci elektronik tablolama basamaklarını araştırdığı prog-
1. Yönerge rama göre yazacak.
Potansiyel Enerji
1. 25 C 1 atm basınçta elementlerin en kararlı hâllerinin oluşum 2.
o
entalpisi sıfırdır. NO(g)+1/2O (g)
2
(+90,29+0)
Fe → metaldir → Standart koşullardaki en kararlı hâli katıdır. Ekzotermik tepkimelerde
Br → ametaldir → Standart koşullardaki en kararlı hâli sıvıdır. ∆H Isı verir ∆ H < 0’dır.
2
H → ametaldir → Standart koşullardaki en kararlı hâli gazdır. NO (g)
2 +33,09 2
N → ametaldir → Standart koşullardaki en kararlı hâli gazdır.
2
Cu → metaldir → Temel hâli katıdır.
0 Tepkime Koordinatı
2. Elementlerin standart oluşum entalpisini fiziksel halleri
belirler. 2000 rakımlı yerdeki sıcaklık ve basınç değerlerinde ∆ H = +33,09 – (+90,29 + 0) = -57,2 kj/mol
elementin fiziksel hâli değişiyorsa seçilemez. Etkinlik No.: 43
2. Yönerge 1. Atomlar arasındaki bağ sayısı arttıkça bağ kuvveti artar. Bağ
1. Fiziksel hal değişirse maddenin iç enerjisi değişecektir. Dola- kuvveti ile uzunluk ters orantılıdır.
=
yısı ile oluşum entalpisi değişir. Tabloya bakılırsa H O sıvısı C − C > C = C > C = C
2
ve H O gazının standart molar oluşum entalpilerinin farklı
2
olduğu görülür. 2. Verilen tepkimede
2. Azotun yanması endotermik olaydır. Ayrıca azotun kararlı C = C, C − H, O = O, C = O ve O − H bağları yer aldığı için bu
hali elementel hali olan N dir. Dolayısı ile N O daha kararsız bağların enerjilerini kullanmak gerekir.
2
2
olduğu için daha yüksek enerjilidir.
3. Tepkime denkleminin açık yapısı
3. ∆H = ∑nH ürünler − ∑nH girenler
∆H = (−85) − (52) Cl Cl −
=
−
∆H = -137 kj/mol H −C = C − H + 2Cl − Cl → H − C − C − H
Cl Cl
−
−
şeklindedir. Görüldüğü gibi kırılan ve oluşan C − H bağ sayı-
Etkinlik No.: 42
ları eşit olduğu için bu bağların enerjisine gerek yoktur.
1. Yönerge
Etkinlik No.: 44
1. A: (-635,08 + -393,52) - ( - 1206,92)
= - 1028,6 +1206,96 1. Yönerge
= +178,32 kJ 1. Kutudan çektikleri kartlara göre öğrenciler ortak bir denk-
B: (3 x 0 + 0) – (2 x -45,94) lem oluşturacaklar.
= + 91,88 kJ
C: ( -296,84) – 0 Tablo 1’ de verilen bağlara göre yazılması önerilen tepkime
= - 296,84 kJ denklemleri:
D: (3 x -393,52) + (2 x 0) – (-824,20 + 3 x -110,52) CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O(s)
= -1180,56 +1155,76 (g) (g) + 3H 2 (g)
= -24,8 kJ 2NH 3 N 2
H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl(s)
CaCO 3 (k) CaO(k) + CO 2 (g) Endotermik
2NH 3 (g) N 2 (g) + 3H 2 (g) Endotermik 2. Kutudan çektikleri kartlara göre öğrenciler ortak bir denk-
lem oluşturacak.
S(k) + O 2 (g) SO 2 (g) Ekzotermik
3. Sorunun cevabı öğrencilerin birlikte oluşturacakları denkle-
Fe 2 O 3 (k) + 3CO (g) 2Fe (g) + Ekzotermik me göre ortaya çıkacaktır.
3CO 2 (g)
4. Sorunun cevabı öğrencilerin birlikte oluşturacakları denkle-
2. Öğrenci seçeceği bir tepkime denklemi için uygun potansiyel me göre ortaya çıkacaktır.
enerji–tepkime koordinatı grafiğini çizer.
Örnek: 2. Yönerge
Potansiyel Enerji 1. Bu sorunun cevabı öğrenciye bırakılmıştır.
A+B
Girenler 2. Öğrenci tabloya göre bir tepkime denklemi oluşturacak.
Ekzotermik tepkimelerde Örnek: KA 4 + 2 Y 2 KY 2 + 2 A 2 Y
∆H Isı verir ∆ H < 0’dır.
C+D 3. Bu sorunun cevabı öğrenciye bırakılmıştır.
Ürünler
4. Bu sorunun cevabı öğrenciye bırakılmıştır.
0 Tepkime Koordinatı

163