Page 164 - KİMYA-11

KİMYA 11 Ortaöğretim Genel Müdürlüğü

CEVAP ANAHTARLARI
2. Yönerge
Etkinlik No.: 45
o
1. 2M + N 2P ∆ H = x kJ tepkime denklemi
1. Labaratuvar koşullarında bazı tepkimeler gerçekleştirileme-
mektedir. Bu tepkimelerin entalpisini direkt ölçmek mümkün aynen bırakılır. 2M + N 2P

o
değildir. Bunun için başka tepkimelerin entalpilerinin kulla- S + R 2T +K ∆ H = y kJ tepkime denklemi ters
nılması gerekir. yazılır. 2T +K S + R
P ∆ H = z kJ tepkime denklemi ters
o
M+T
2. C H (g) için: C H (g) → 2C(k) + 2H (g) yazılır ve 2 ile çarpılır. 2P 2M+2T
4
2
2
2
4

CO (g) için: 2C(k) + O (g) → 2CO(g) ve Denklemler alt alta toplanır. Net tepkime denklemi:
2 2 K + N S + R
1
CO (g) → CO(g) + O (g) Etkinlik No.: 47
2
2
2
1
H O(g) için: H O(g) → H (g) + O (g) 1. Bilyeler aynı doğrultuda çarpışırsa birbirine en yakın konum-
2
2
2
2
2
da olur.
tepkimeleri kullanılmalıdır.
2. Tepkimenin olması için moleküllerdeki C ve O atomlarının
3. CO için: molar oluşum entalpisi elementlerinden ve 1 mol etkileşmesi gerekir.
2
oluştuğu tepkimenin entalpisidir.
O C O O
Yani C(k) + O (g) → CO (g) N veya N
2
2
Bu tepkime için; O O C O
2C(k) + O (g) → 2CO(g) ∆H = -221 kj Tepkime ile sonuçlanması için çarpışan taneciklerin yeterli
2 kinetik enerjiye sahip olması gerekir.
1
CO (g) → CO(g) + O (g) ∆H = +283 kj
2 2 2 Etkinlik No.: 48
tepkimeleri kullanılır. 1. tepkime ikiye bölünüp 2. tepkime 1. Yönerge
ters çevirilerek toplanırsa CO gazının oluşum tepkimesi elde 1. B aracı aynı sürede A aracının 3 katı yol aldığına göre hızı A
2
edilir. Aynı işlemler entalpilerede uygulanıp toplanırsa CO 2 aracının hızının 3 katı olmalıdır.
gazının oluşum entalpisi 2. Aynı süre de B maddesi A maddesinin 3 katı kadar harcanmış
olup, harcanma hızı A maddesinin 3 katıdır. Tepkime denklemi
∆H = -393,5 kj olur. A + 3B → ÜRÜN şeklinde olmalıdır.
H O için: molar buharlaşma H O(s) → H O(g) tepkimesidir. 2. Yönerge
2 2 2
1. [N ](M)
Bu tepkime için; 2
1
H (g) + O (g) → H O(s) ∆H = -285 kj 2
2 2 2 2 1,6
1
H O(g) → H (g) + O (g) ∆H = +242 kj
2 2 2 2
1,3
tepkimeleri kullanılmalıdır. 1. ve 2. tepkime ters çevrilerek
toplanırsa H O sıvısının buharlaşma tepkimesi elde edilir.
2
Tepkimelerin entalpileri toplandığında
0,8
∆H = +43 kJ olur.
0,3
Etkinlik No.:46 0,2
Zaman(sn)
1. Yönerge 100 200 400 800 1000
1. Hess Yasası entalpi değişimleri sadece tepkimeye giren- Madde derişimi sürekli azaldığı için tepkime hızı da sürekli
lerin ve ürünlerin entalpisine bağlıdır. Metinde Ayşe’nin azalır.
doğrudan 10. kata çıkması tepkimenin tek basamakta
∆M
gerçekleştiğini, Meral’in başka katlara uğraması tepkimenin 2. N nin harcanma hızı = r = − ise
2
3 basamakta oluştuğunu göstermektedir. ∆t
0,2 − 2
−3 M
2. Hess Yasası’na göre r = − = 1,8 ∙ 10 olur.
1000
sn
o
X Y ∆ H = a kJ ise
o
Y X ∆ H = -a kJ dir. H nin harcanma hızı N nin harcanma hızının 3 katı
Tepkimenin tersi düşünüldüğünde entalpi değerinin negatifi 2 2
alınır.
olacağı için r = 5,4 ∙ 10 −3 M
sn
3. Öğrenci harfleri kullanarak bir denklem oluşturacak.
NH ün oluşma hızı N nin harcanma hızının 2 katı olacağı
3
2
−3 M
için r = 3,6 ∙ 10 olur.
sn
164