Page 164 - Defterim Kimya - 9

A) Aşağıdaki cümlelerde boş bırakılan yerlere verilen sözcüklerden uygun olanı yazınız.
atomları, kalıcı dipol, güçlü, zayıf, iyon-indüklenmiş dipol, fiziksel, İyon-dipol, hidrojen bağı,
dipol-dipol etkileşimi, anlık dipol, London kuvveti, apolar, molekülleri, elektron

1. C H OH(s) + 6,4 kJ C H OH(g) tepkimesi, enerji değişimine göre …………………….………………
5
5
2
2
etkileşim olarak sınıflandırılır.
+
2. Na – CCl arasındaki zayıf etkileşimin türü …………………….……………… etkileşimidir.
4
3. Saf maddelerin molekülleri arasındaki Van der Waals kuvvetlerinin genel etkileşme güçleri
büyükten küçüğe doğru sıralanışı; hidrojen bağı, …………………….……………, London kuvveti şeklindedir.

4. 17. grup elementlerinin hidrojen ile yaptığı bileşikler arasında kaynama noktası en yüksek olan
bileşiğin HF olmasının nedeni molekülleri arasında …………………….……………… bulundurmasıdır.
( F, Cl, Br).
35
9
17
5. Polar moleküllerdeki kısmi pozitif ve negatif yüklere …………………….……………… denir.

6. H , He, CH gibi kimyasal türler arasında sadece …………………….……………… bulunur.
2
4
7. Yoğun fazda etkin etkileşimin İndüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi olabilmesi için
moleküllerin …………………….……………… yapıda olması gerekir.

8. H O …………………….……………… arasında yoğun fazda London kuvvetleri, dipol-dipol etkileşimi ve
2
hidrojen bağı bulundurur.

9. Apolar yapıdaki moleküllerde …………………….……………… sayısı arttıkça London kuvveti artar.

10. Zayıf etkileşimler maddenin …………………….……………… hâli üzerinde etkilidir.

B) Aşağıdaki soruların cevabını altlarındaki boşluklara yazınız.
1-3. soruları tablodan yaralanarak cevaplayınız.

Aşağıdaki tabloda çeşitli maddelerin formülleri ve bu maddelerin normal kaynama noktaları
verilmiştir.

Madde CH H S C H OH
5
4
2
2
Kaynama noktası -161,6 °C -60 °C 78,37 °C

1. Formülleri verilen bu maddelerin kendi molekülleri arasında etkin olan zayıf etkileşim türü nedir?

2. En büyük kaynama noktasına sahip madde hangisidir? Nedenini açıklayınız.

3. En küçük kaynama noktasına sahip madde hangisidir? Nedenini açıklayınız.

163