Page 21 - Kimya

Kimya 9. Sınıf

2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(g)
Kimyasal değişim gerçekleşmesi için daha fazla enerji gereklidir.
Aşağıdaki tepkimelerde olduğu gibi kopan veya oluşan bağın enerjisi
genellikle 40 kj/mol’den daha büyük ise kimyasal değişimdir.
I 2 (k) + 151 kj/mol 2I(g)
+ -
NaCl(k) + 787 kj/mol Na (g) + Cl (g)
2+ 2-
MgO(k) + 3850 kj/mol Mg (g) + O (g)
+ -
Na (g) + I (g) NaI(k) + 700 kj/mol
Aşağıda kimyasal değişimlere bazı örnekler verilmiştir.
Görsel 3.5.4: Bazı kimyas-
• oksijenle tepkimesi (paslanma, metallerin kararması, yanma, meyvenin al tepkimel-
erde çökelek
kararması, solunum)
oluşabilir.
• metallerin asitle tepkimesi
• iyon hareketi ile iletkenlik (çözeltilerin elektriği iletmesi)
• mayalanma olayları (sütten yoğurt eldesi, üzümden sirke eldesi)

• elektroliz (elektrik enerjisi kullanılarak bileşiklerin kendisini oluşturan bileşenlere ayrılması)
• asit-baz tepkimeleri
• küflenme, çürüme, besinlerin ekşimesi

• besinlerin pişirilmesi
• fotosentez

• sindirim
• betonun donması (sertleşmesi)
• yağlı boyanın kuruması

Kimyasal değişimlere kimyasal tepkime (reaksiyon) adı verilir. Kimyasal tepkimelerde gaz çıkışı,
çökelek oluşumu (Görsel 3.5.4), renk, koku, iletkenlik, pH, sıcaklık ve enerji değişimi görülebilir.

21