Page 34 - Fen Lisesi Kimya 9 | 3. Ünite

−
3 −
10. C, N, Al, P , Cl , HCI, NH taneciklerin ve bileşiklerin Lewis elektron nokta yapılarını gösteriniz.
6 7 13 15 17 3
11. İndüklenmiş dipol bağları nasıl oluşur? Açıklayınız.
12. Aşağıda verilen bileşiklerin sistematik adlarını yazınız.
Bileşiğin Formülü Bileşiğin Adı Bileşiğin Formülü Bileşiğin Adı
NaF N O
2 5
Al O SO
2 3 3
CuS CCl
4
NH Cl Fe(NO )
4 3 3
CaSO NH
4 3
13. Aşağıda verilen olayları fiziksel veya kimyasal değişim olarak sınıflandırınız.
a) Yaprağın sararması : ....…………………….
b) Yanma olayları : ……………………….
c) Asit-baz tepkimeleri : ……………………….
ç) Tuzun suda çözünmesi : ……………………….
d) CO gazının suda çözünmesi : ……………………….
2
e) Şeker pancarından şeker eldesi : ……………………….
f) Gökkuşağı oluşumu : ……………………….
g) Metallerin elektriği iletmesi : ……………………….
14. H O molekülündeki hidrojen bağları suya hangi özellikleri kazandırır?
2
15. Helyum atomu ve hidrojen moleküllerinin donma noktaları çok düşüktür. London kuvvetleri olmasaydı
donma noktalarında ne gibi farklılıklar gerçekleşirdi?

Ç) Aşağıdaki cümleleri okuyarak yanlış ifadeleri belirleyiniz. Yanlış ifadelerin doğrusunu
yazınız.

16. Üzerinde ortaklanmamış tek elektronu olan yüksek enerjili, kararsız kimyasal türlere
radikal denir.
17. İki kimyasal tür arasında kurulan etkileşim, türün kimyasal ve fiziksel özelliklerini belirler.

18. London kuvvetleri, yalnızca apolar moleküller arasında görülür.
19. Van der Waals bağları, atomlar arası güçlü etkileşimlerdir.
20. Bağ enerjisi 40 kJ/mol’den küçük olan etkileşim türüne güçlü etkileşimler denir.
21. H O ile NH molekülleri arasında yalnızca hidrojen bağları vardır.
2 3
22. Na SO bileşiği hem iyonik hem de kovalent bağ içerir.
2 4
23. Hidrojen bağı, zayıf etkileşim sınıfındadır.
24. Çekme kuvvetlerinin itme kuvvetlerinden aşırı baskın olduğu durumlarda güçlü
etkileşimler oluşur.

25. NaF’nin erime noktası ve iyonik bağ sağlamlığı NaCl’den daha büyüktür.
26. İyonik bileşiklerde metal ve ametal atomları arasındaki elektronegatiflik farkı
arttıkça iyonik karakter azalır.
−
Cl
+
27. NaCl bileşiğinin Lewis elektron nokta yapısı Na şeklindedir.

136