Page 33 - Fen Lisesi Kimya 9 | 3. Ünite

B) Aşağıdaki tabloda bazı bileşiklerin etkileşim türleri ve kaynama noktaları verilmiştir.

Bileşik H O C H O C H NaCl
2 3 6 5 12
London
Etkileşim Türü Hidrojen Bağı Dipol-dipol İyonik
Kuvvetleri
Kaynama Nok- o o o o
100 C 56,2 C 36,1 C 1413 C
tası

Tablodaki verilere göre
2. NaCl bileşiğinin kaynama noktasının en büyük olmasının nedenini açıklayınız.

3. C H (Pentan) bileşiğinin kaynama noktasının en küçük olmasının nedenini açıklayınız.
5 12

4. Etkileşim türlerinin kaynama noktaları üzerindeki etkilerini açıklayınız.

5. Yukarıdaki bileşiklerin etkileşim türlerinin kuvvetini büyükten küçüğe sıralayınız.

C) Aşağıdaki soruları cevaplayınız.

6. CO molekülünde; molekül içi bağları ve yoğun fazda moleküller arasında oluşan etkileşimleri açıkla-
2
yınız.
7. N ve NH moleküllerinin Lewis elektron nokta yapılarını göstererek molekül içi bağların türünü ve
2 3
moleküllerin polarlığı veya apolarlığını belirleyiniz.
8. Metalik bağ oluşumunu ve bu bağın metallere kazandırdığı özellikleri açıklayınız.
9. Aşağıda verilen kimyasal türler arasındaki en etkili etkileşim türünü belirtilen bölüme yazınız.

Kimyasal Türler Etkileşim Türü

a) H O - HCl
2
b) NaCl - H O
2
c) NH - CH
3 4
ç) CCl - CO
4 2
d) HF - H O
2
e) Cu - Zn
f) He - Ne

135