Page 13 - Kimya 11 | 4.Ünite

Kimyasal Tepkimelerde Enerji
ÖRNEK VE ÇÖZÜM

1. Tablo 4.2.1’de verilen standart molar oluşum entalpilerini kullanarak aşağıdaki tepkimenin standart
koşullardaki entalpi değişimini hesaplayınız.
C H (g) + 5O (g) 3CO (g) + 4H O(g)
2
8
2
2
3
Tepkimenin endotermik mi, ekzotermik mi olduğunu yorumlayınız.
Çözüm
3 H o = | n 3 H o - | n 3 H o
^
tepkime f üü fgirenlerh
r nlerh
^
3 H o tepkime = 7 3 $ 3 H o f^ CO h + 4 $ 3 H o f^ HOh A -7 3 H o f^ CH h + 5 $3 H o f^ O h A
3
8
2
2
2
3 H o tepkime = 6 3 $ - ^ 393 ,5 + 4 $ - ^ 241 ,8 -- ^h 6 103 ,8 + 5 0 $ @
@
h
h
3 H o tepkime = ^ 6 - 1180 ,5 +- ^h 967 ,2 -- ^h 6 103 ,8 + 0@
@
h
3 H o =- 2147 ,7 + 103 ,8
tepkime
3 H o tepkime =- 2043 , kj9
(Entalpi değeri sıfırdan küçük olduğu için tepkime ekzotermiktir.)
2. Aşağıda verilen standart molar oluşum entalpilerini kullanarak 6 gram C H gazının yanması sonu-
2
6
cunda açığa çıkan ısının kaç kj olduğunu hesaplayınız. (C:12 g/mol, H:1 g/mol)

Çözüm
ΔH o CO (g) = -393,50 kj ΔH o H O(g) = -241,80 kj ΔH o C H (g) = -84,68 kj
2 2 2 6
7
g $
g +
g +
CH ^ h 2 O ^ h 2 CO ^ h 3 H O gh
^
2
2
2
6
2
3 H o tepkime = | n 3 H o f üü - | n 3 H o fgirenlerh
^
^
r nlerh
3 H o tepkime = 7 2 $ 3 H o + 3 $ 3 H o A - : 3 H o + 7 $3 H o D
CO h
f^
2
2
2 f^ HOh f^ CH h 2 f^ O h
2
6
3 H o tepkime = 6 2 $ - ^ 393 ,50 + 3 $ - ^ 241 ,80 -- ^ : 84 ,68 + 7 0 $ D
h@
h
h
2
3 H o tepkime = ^ 6 - 787 +- ^h 725 ,40 -- ^ 6 84 ,68 + 0@
h
h@
3 H o tepkime =- 1512 ,40 + 84 ,68
3 H o =- 1427 ,72 kj
tepkime
Tepkimede 1 mol = 30 gram C H yakılınca 1427,72 kj ısı
2
6
6 gram C H yakılınca x
6
2
x = 285,54 kj ısı açığa çıkar.
ÇÖZEREK ÖĞRENİN
1. Tablo 4.2.1’de verilen standart molar oluşum entalpilerini kulla-
narak aşağıdaki tepkimelerin standart koşullarda entalpi değişim-
lerini hesaplayınız. Tepkimelerin endotermik mi, ekzotermik mi
olduğunu yorumlayınız.
a) Fe O (k) + 3CO(g) 2Fe(k) + 3CO (g)
2
2 3
b) 2H O(s)+ 2SO (g) 2H S(g) + 3O (g)
2
2
2
2
171