Page 12 - Kimya 11 | 4.Ünite

Kimyasal Tepkimelerde Enerji
Standart koşullarda karbon ve oksijen elementlerinden karbon di-
oksit bileşiğinin oluşum tepkimesi aşağıdaki şekildedir.
C(k) + O (g) CO (g) + 393,5 kj
2
2
Tepkime denklemi incelendiğinde C(k) ve O (g)’in temel hâlde
2
bulunan elementler olduğu görülür. Bu elementlerin standart oluşum
entalpileri sıfır olduğuna göre tepkimede verilen değer CO (g)’in olu-
2
şum entalpisidir. Farklı maddelerin oluşum entalpileri Tablo 4.2.1’de
verilmiştir.
Tablo 4.2.1: Bazı Bileşiklerin Standart Oluşum Entalpileri (ΔH ˚ kj/mol)
f
Bileşiğin 0 Bileşiğin 0
ΔH (kj/mol) ΔH (kj/mol)
f
f
Formülü Formülü

H O (s) -285,83 SO (g) -296,84
2
2
H O(g) -241,80 SO (g) -395,70
3
2
HF(g) -271,10 CO(g) -110,52
HCl(g) -92,31 CO (g) -393,52
2
HBr(g) -36,40 NO(g) +90,29
HI(g) +26,48 NO (g) +33,09
2
H S(g) -20,63 N O(g) +81,56
2
2
HCN(g) +135,10 N O (g) +9,66
2 4
HNO (g) -135,06 NaCl(k) -411,00
3
NH NO (k) -365,10 MgO(k) -600,70
3
4
CH (g) -74,85 CaO(k) -635,08
4
C H (g) +226,73 Ca(OH) (k) -986,59
2
2
2
C H (g) +52,46 CaCO (k) -1206,92
2
4
3
C H (g) -84,68 Fe O (k) -824,20
2 3
6
2
C H (g) -103,80 BaO(k) -588,10
8
3
CH OH(g) -202,17 BaCO (k) -1218,00
3
3
AgCl(k) -127,06 Al O (k) -1669,80
2 3
NH (g) -45,94 ZnO(k) -348,28
3
Tablo 4.2.1'de bazı bileşiklerin standart molar oluşum entalpileri ve-
rilmiştir. Standart oluşum entalpilerini kullanarak bir tepkimenin stan-
dart entalpisi hesaplanabilir. Bir tepkimede ürünlerin standart oluşum
entalpileri toplamından girenlerin standart oluşum entalpileri toplamı
çıkarıldığında standart tepkime entalpisi hesaplanır. Örneğin
aA + bB cC + dD tepkimesinin entalpisi aşağıdaki şekil-
de hesaplanır.
3 H o tepkime = | n 3 H o f üü - | n 3 H o fgirenlerh
r nlerh
^
^
o
o
o
o
A +
C +
= 6 c 3 H ^ h d 3 H ^ h 6 a 3 H ^ h b 3 H ^ Bh@
D - @
f
f
f
f
170