Page 15 - Kimya 11 | 4.Ünite

Kimyasal Tepkimelerde Enerji
Kimyasal bir tepkime olan potasyum kloratın ayrışma tepkimesi

2KClO (k) + ısı 2KCl(k) + 3O (g) şeklindedir.
2
3
Tepkimede ürünlerin potansiyel enerjisi tepkimeye girenlerin po-
tansiyel enerjisinden daha yüksektir. Aradaki farkın dışarıdan ısı olarak
alınması gerekir, bu nedenle tepkime endotermiktir.
X + Y + ısı Z + T şeklindeki bir endotermik tepkimenin po-
tansiyel enerji tepkime koordinatı grafiği aşağıdaki gibidir (Grafik
4.2.2).
Potansiyel Enerji

Z+T
Ürünler
Isı alır ∆H Endotermik tepkimelerde
∆H > 0’dır.

X+Y
Girenler

0
Tepkime Koordinatı
Grafik 4.2.2: Endotermik tepkimelerde potansiyel enerji-tepkime koordinatı
ilişkisi
Potansiyel enerji değişimi grafiklerinde yatay eksendeki tepkime
koordinatı tepkimedeki aşamaları gösterir. Dikey eksende ise tepkime-
ye girenlerin ve ürünlerin toplam potansiyel enerjileri gösterilir.

ÖRNEK VE ÇÖZÜM

Örnek Çözüm
Potansiyel Enerji
1. H O(s) + 44,03 kj/mol H O(g) tepkimesi- 1.
2
2
nin potansiyel enerji tepkime koordinatı grafi- H O(g)
2
ğini çiziniz.
Ürünler
∆H = +44,03 kj/mol
H O(s)
2
Girenler
2. 0 Tepkime Koordinatı
Potansiyel Enerji (kj/mol)
2.
a) ∆H = H ürün – H giren
2XY+Y ∆H = 10 – 30 = -20 kj
2 Ürünler
30
b) Potansiyel Enerji (kj/mol)
2XY
10 2
Girenler
2XY+Y 2
0 Tepkime Koordinatı 30
Ürünler
2XY 2
a) Yukarıda grafiği verilen tepkimenin entalpi 10
Girenler
değişimini bulunuz.
b) 2XY 2 2XY + Y tepkimesinin potansiyel 0 Tepkime Koordinatı
2
enerji tepkime koordinatı grafiğini çiziniz.

173