Page 7 - Kimya 11 | 4.Ünite

Kimyasal Tepkimelerde Enerji
EKZOTERMİK TEPKİME
Gerçekleşirken dışarı ısı (enerji) veren tepkimelere ekzotermik
tepkime adı verilir. Çıkan ısı ürünler bölümüne yazılır. Artan enerji ihtiyacını karşıla-
Z + T X + Y + Enerji maya yönelik temiz, ekonomik
1 ve kullanışlı alternatif enerji
Mg(k) + O (g) MgO(k) + Enerji
2 2 kaynaklarını araştırarak çalış-
Dışarı ısı vererek gerçekleşen fiziksel ve kimyasal olaylardan bazı-
ma oluşturunuz. Bu konuda bir
ları aşağıda verilmiştir.
poster hazırlayınız. Hazırladığı-
• Düzensiz yapıdan düzenli hâle geçişler, nız posteri sınıf panosuna asarak
X(s) X(k) + Enerji donma arkadaşlarınızla paylaşınız.
X(g) X(s) + Enerji yoğuşma
X(g) X(k) + Enerji kırağılaşma (Görsel 4.1.6)

H O(s) H O(k) + Enerji
2
2
CH OH(g) CH OH(s) + Enerji
3
3
CO (g) CO (k) + Enerji
2
2
• Gazların ve bazı katıların suda çözünmesi,
H O(s)
2
O (g) O (suda) + Enerji Görsel 4.1.6: Kırağılaşma
2
2
H O(s) + -
NaOH(k) 2 Na (suda) + OH (suda) + ısı
• Bazı atomların elektron alarak anyon oluşturması,
-
-
X(g) + e X (g) + Enerji (elektron ilgisi)
-
-
F(g) + e F (g) + Enerji
• Bazı sentez (birleşme) tepkimeleri,
N (g) + 3H (g) 2NH (s) + Enerji
3
2
2
1 ısı Görsel 4.1.7: Kâğıdın yanması
C(k) + O (g) CO(g) + Enerji
2
2
• Kimyasal türler arasında bağ oluşumu,
2N(g) N (g) + Enerji
2
•O(g) +•O(g) O (g) + Enerji
2
• Azotun (N ) yanması hariç tüm yanma olayları (Görsel 4.1.7),
2
C(k) + O (g) CO (g) + Enerji
2
2
CH (g) + 2O (g) CO (g) + 2H O(g) + Enerji
4
2
2
2
Görsel 4.1.8: Asidin bakır metaline
• Nötralleşme (asit-baz) ile metal-asit tepkimeleri (Görsel 4.1.8) etkisi
genellikle ekzotermiktir.
HCl(suda) + NaOH(suda) NaCl(suda) + H O(s) + Enerji
2
+ -
H (suda) + OH (suda) H O(s) + Enerji
2
3Cu(k) + 8HNO (suda) 3Cu(NO ) (suda)+2NO(g) 4H O(s) + Enerji
2
3
3 2
Her maddenin yapısında depoladığı bir enerjisi vardır. Bir sistemde- BİLİYOR MUSUNUZ?
ki taneciklerin titreşim, öteleme, dönme vb. hareketleri nedeniyle olu- Yüksek enerjili, kararsız ortak-
şan kinetik enerjileri ve birbirleriyle etkileşiminden doğan potansiyel lanmamış bir ya da daha
enerjilerinin toplamını maddenin toplam enerjisini oluşturur. Sistemin fazla elektron içeren atom ya da
sahip olduğu bu toplam enerji ısı kapsamı, potansiyel enerji, tepkime atom gruplarına radikal denir.
ısısı veya entalpi olarak tanımlanır, H harfi ile gösterilir. Radikaller ortaklanmamış elekt-
Sabit basınç altında gerçekleşen bir tepkimede alınan ya da verilen ronlarıyla birlikte ya da tek
ısı miktarına entalpi adı verilir.
nokta ile gösterilir
165