Page 25 - Kimya 11 | 4.Ünite

Kimyasal Tepkimelerde Enerji

3. CaO(k) + H O(s) Ca(OH) (k) ∆H = -64 kj olduğuna göre
2
2
2CaO(k) + 2H O(s) 2Ca(OH) (k) + ∆H tepkimesinde ∆H = ?
2
2
Çözüm
Birinci tepkime ekzotermik olması nedeniyle dışarı ısı verir ve ΔH’nin değeri negatiftir (ΔH < 0). İkinci
tepkime ilk tepkimenin iki katı madde miktarı ile gerçekleştiği için dışarı verilen ısı iki katı olur. Tep-
kimenin entalpisi ΔH = -128 kj olur.
2CaO(k) + 2H O(s) 2Ca(OH) (k) + 128 kj
2
2
4.
I. C(k) + O (g) CO (g) ∆H = -393,5 kj
2
I
2
1
II. CO(g) + O (g) CO (g) ∆H = -283 kj olduğuna göre
2
2
II
2
C(k) + CO (g) 2CO(g) tepkimesinin ∆H’si kaçtır? Bulunuz.
2
Çözüm
Ara basamaklardan oluşan toplam tepkimenin elde edilmesi için ara basamakların düzenlenmesi gerekir.
Bu düzenleme yapılırken sadece ara basamakların bir tanesinde olan maddeden başlamak çözümü kolay-
laştırır.
Elde edilmek istenen (Entalpi değişimi bulunacak.) tepkimede C(k) girenler tarafında ve 1 mol olduğu için
I. tepkime değiştirilmez.
Elde edilecek tepkimede CO(g) ürünler tarafında ve 2 mol oluşması istendiği için II. tepkime ters çevril-
meli ve 2 ile çarpılmalıdır.

I. C k + O g $ CO ^ gh 3 H =- 3935
, kj
^ h
^ h
I
2
2
g $
II. 2 CO ^ h 2 CO g + O gh 3 H = 2 283$ kj = 566 kj
^
^ h
2
2
II
g $
C k + CO ^ h 2 CO gh 3 3H H = +H3= I 1723+ , kJ5H II
^
^ h
2
I
, +
H3 =- 3935 566
3 H = 172 , kj5
3
5. H S(g) + 2 O (g) H O(s) + SO (g) tepkimesinin standart oluşum entalpisini aşağıda verilen
2
2
2
2
tepkimelerden yararlanarak hesaplayınız.
I. CS (s) + 2H O(s) CO (g) + 2H S(g) ∆H =+50 kj
2
I
2
2
2
II. CS (s) + 3O (g) CO (g) + 2SO (g) ∆H =-1078 kj
2
2
II
2
2
Çözüm
Verilen tepkimenin standart oluşum entalpisini hesaplamak için I. tepkime ters çevrilerek 2'ye bölünür.
II. tepkime 2'ye bölünür.
1 1
g +
I. CO ^h HS()g $ CS ()g + HO 3 H =- 25 kj
2 2 2 2 2 2 I
1 3 1
II. CS ()g + O $ CO ^h SO( )g 3 H =- 539 kj
g +
2
II
2
2
2
2 2 2
3
H S(g) + 2 O (g) H O(s) + SO (g) ∆H =-564 kj
2
2
2
2
183