Page 21 - Kimya 11 | 4.Ünite

Kimyasal Tepkimelerde Enerji
ÖRNEK VE ÇÖZÜM

1. H-Cl için bağ enerjisi 431 kj/mol ise 2 mol HCl'in toplam bağ enerjisi nedir?
H-Cl'in ortalama bağ enerjisi 2 ile çarpılır. 2 mol H-Cl bağını kırmak için 862 kj/mol enerji gerekir.
o
o
ΔH = +862 kj'dür. 2 mol H-Cl bağı oluşurken aynı miktar enerji dışarı verilir. ΔH = -862 kj’dür.
B
B
Çözüm
431 kj/mol + 431 kj/mol = 862 kj

2. Su buharının molar oluşum entalpisini Tablo 4.3.1’deki bağ enerjilerinden faydalanarak hesaplayınız.
1
H (g) + 2 O (g) H O(g)
2
2
2
Çözüm
498 kj/mol
436 kj/mol
464 kj/mol 464 kj/mol

o
o
o
∆H = ∑ n ΔH B (kırılan bağlar) B (oluşan bağlar)
- ∑ n ΔH

o o 1 o o
ΔH tepkime = [1.ΔH B(H−H) + 2 .ΔH B(O=O) ] – [2.ΔH B(O−H) ]
ΔH o tepkime = [1.(436) + 1 .(498)] – [2.(464)]
2
o
ΔH tepkime = [(436) + (249)] – 928
ΔH o tepkime = 685 – 928

o
ΔH tepkime = -243 kj
(Entalpi değeri “-ˮ çıktığı için tepkime ekzotermiktir.)

ÇÖZEREK ÖĞRENİN

0
1. Aşağıdaki tepkimelerin ΔH değerini, tablo 4.3.1’deki bağ enerjilerini kullanarak hesaplayınız.

o
a) H (g) + Cl (g) 2HCl(g) ΔH = ?
2
2

o
b) N (g) + 3H (g) 2NH (g) ΔH = ?
2
2
3

179