Page 17 - Kimya 12 | 1.Ünite

 2. BÖLÜM: ELEKTROTLAR VE ELEKTROKIMYASAL HÜCRELER

Şekil 1.7’de gösterilen elektrokimyasal pil çalışırken anot ve katot
yarı hücrelerinin özellikleri ve gerçekleşen olaylar aşağıda verilmiştir
(Tablo 1.2):

Tablo 1.2: Elektrokimyasal Pillerin Yarı Hücrelerinin Özellikleri ve Bu
Hücrelerde Gerçekleşen Olaylar
Anot Yarı Hücresi Katot Yarı Hücresi

Anot elektrodun işareti negatiftir. Katot elektrodun işareti pozitiftir.

Anot yarı hücresinde yükseltgen- Katot yarı hücresinde indirgenme
me gerçekleşir. gerçekleşir.

Anot elektrodun kütlesi zamanla Katot elektrodun kütlesi genellikle
azalır. artar.

Anot yarı hücresinde çözeltideki Katot yarı hücresinde çözeltideki
katyon derişimi zamanla artar. katyon derişimi zamanla azalır.

Dış devrede elektron akışı, anot Elektrik akımı, katot yarı hüc-
yarı hücresinden katot yarı hüc- resinden anot yarı hücresine
resine doğrudur. doğrudur.

Pil çalışırken anot elektrolitinde Pil çalışırken katot elektrolitinde
pozitif yük miktarı artar. pozitif yük miktarı azalır.

Tuz köprüsündeki anyonlar anot Tuz köprüsündeki katyonlar katot
yarı hücresine geçer. yarı hücresine geçer.

Anot ve katot yarı hücrelerinde gerçekleşen tepkimeler yazılıp taraf
tarafa toplanarak pil tepkimesi elde edilir. Pil tepkimesi denge tepki-
mesi olduğundan “ ” işareti ile gösterilir.

2+
Anot tepkimesi: Zn(k) Zn (suda) + 2e −

−
2+
Katot tepkimesi: Cu (suda) + 2e Cu(k)
2+
2+
Pil tepkimesi: Zn(k) + Cu (suda) Zn (suda) + Cu(k)

Anot ve katot yarı hücrelerindeki metallerin standart indirgenme eğilim-
leri farkından gerilim oluşur. Zamanla bu gerilim azalarak pil tepkimesi
dengeye ulaşır ve gerilim sıfır olur.

Elektrokimyasal piller şematik olarak da gösterilebilir. Bu gösterimde
anot sol tarafa, katot sağ tarafa yazılır. Faz sınırı “/” sembolüyle, tuz
köprüsü ise “//” sembolüyle gösterilir. Şekil 1.7’deki elektrokimyasal
pilin şematik gösterimi aşağıdaki gibidir:

Tuz
Köprüsü
/
2+
2+
Zn(k) Zn (1M) // Cu (1M) / Cu(k)
Anot Katot

12. SINIF KIMYA 29