Page 23 - Kimya 12 | 1.Ünite

 3. BÖLÜM: ELEKTROT POTANSIYELLERI

Aşağıdaki şekilde gümüş ve hidrojen yarı hücrelerinden oluşan bir
elek trokimyasal pil görülmektedir (Şekil 1.9).

v

e – e – e –

Tuz köprüsü
K + NO 3 –
KNO (suda) 1 atm
Ag 3 H (g) g�r�ş�
elektrot 2
Cam tüp
Ag + Pamuk H + Pt elektrot
NO – CI –
3
o
o
25 C 1M AgNO (suda) 25 C 1M HCI(suda)
3
Şekil 1.9: Ag-SHE elektrokimyasal pili

Şekildeki elektrokimyasal pil çalışınca gümüş elektrodun kütlesinin
arttığı görülür (Şekil 1.9). Yani çözeltideki Ag iyonları
+

−
)
Ag + (suda + e Ag(k)
tepkimesine göre indirgenerek katı hâlde Ag elektrodun üzerinde birikir
ve Ag elektrodun kütlesini artırır. Buna göre Ag elektrodun bulunduğu
hücre katot yarı hücresidir.
+
SHE yarı hücresinde ise H gazı yükseltgenerek H iyonları hâline
2
dönüşürken anot yarı hücresini oluşturur ve

–
H 2 (g) H2 + (suda + 2e tepkimesi gerçekleşir.
)
Pil tepkimesi ise

Anot tepkimesi: H (g) 2H + (suda + 2e −
)
2
−
Katot tepkimesi: 2/ Ag + (suda + e Ag(k)
)
Pil tepkimesi: 2 Ag + (suda ) + H (g) 2Ag(k) + H2 + (suda )
2
şeklinde olur.

Elektrokimyasal pilin potansiyeli voltmetrede 0,799 V olarak okunur.
Standart şartlarda bir pilin potansiyeli pilde gerçekleşen indirgenme ve
yükseltgenme potansiyellerinin toplamına eşittir.

o
E = E o ind . + E o yk
ü .
pil
Hidrojenin yükseltgenme potansiyeli sıfır kabul edildiğinden voltmet-
+
rede okunan 0,799 V değeri (pil potansiyeli) Ag iyonunun standart
indirgenme potansiyeline eşittir. Yani

Ag + (suda + e − Ag(k) E o ind . = 0,799 V’tur.
)

12. SINIF KIMYA 35