Page 27 - Kimya 12 | 1.Ünite

 3. BÖLÜM: ELEKTROT POTANSIYELLERI

o
• Indirgenme ve yükseltgenme yarı tepkimeleri toplanırken E değer-
leri de toplanır ve standart pil potansiyeli bulunur.

Mg(k) Mg 2+ (suda + 2e – E o ykü . = 2,372 V
)
2+
o
−
Ni (suda) + 2e Ni(k) E ind . = -0,250 V
o
Mg(k) + Ni 2+ (suda Mg 2+ (suda + Ni(k) E = 2,122 V
)
)
pil
X Örnek
−
)
Zn 2+ (suda + 2e Zn(k) E o ind . = -0,763 V
+
Ag + e − Ag(k) E o ind . = 0,799 V
Yukarıda verilen indirgenme yarı pil tepkimeleri yardımıyla pil
tepkimesini yazarak standart pil potansiyelini hesaplayınız.

\ özüm

Indirgenme yarı pil potansiyelleri bilinen iyonlardan, indirgenme yarı pil
potansiyeli küçük olan iyonun tepkimesi ters çevrilir ve potansiyelinin
işareti değiştirilir. Indirgenme yarı pil potansiyeli büyük olan iyonun
tepkimesi aynen yazılır.

)
Zn(k) Zn 2+ (suda + 2e − E o ykü . = 0,763 V
+
2/Ag + e − Ag(k) E o ind . = 0,799 V
o
Zn(k) + Ag2 + (suda Zn 2+ (suda + 2Ag(k) E = 1,562 V
)
)

pil
1.3.3. Metallerin Aktifliği
Metalik aktiflik; metallerin elektron verme eğiliminin, ametalik aktiflik
ise ametallerin elektron alma eğiliminin ölçüsüdür. Standart hidro-
jen elektrodu yardımıyla ölçülen yarı hücre potansiyelleri kullanılarak
metallerin aktifliğine karar verilebilir. Tablo 1.3 incelendiğinde flor ele-
mentinin standart indirgenme potansiyelinin en büyük, lityum iyonunun
ise en küçük olduğu görülür. Bu durum florun aktif bir ametal, lityumun
aktif bir metal olduğunu gösterir.
Standart koşullarda indirgenme yarı hücre potansiyeli arttıkça metal
iyonunun indirgenme eğilimi de artar. Bu artış metalin aktifliğinin azal-
ması demektir.
Aşağıda bazı iyonların indirgenme yarı hücre potansiyelleri verilmiştir:

Zn 2+ (suda + 2e − Zn(k) E o ind . = - 0,763 V
)
)
Fe 2+ (suda + 2e − Fe(k) E o ind . = - 0,440 V
2 H + (suda + 2e − H (g) E o ind . = 0,000 V
)
2
Cu 2+ (suda + 2e − Cu(k) E o ind . = 0,337 V
)
Ag + (suda + e − Ag(k) E o ind . = 0,799 V
)

12. SINIF KIMYA 39