Page 25 - Kimya 9 | 2. Ünite

Atom ve Periyodik Sistem

Periyodik Sistemde Yer Bulma
Bir elementin atom numarası bilinirse katman elektron dağılımı
yazılarak periyodik tablodaki yeri bulunabilir. O hâlde bir elementin
elektron dağılımı ile periyodik sistemdeki yerinin ilişkili olduğu söy-
lenebilir. Katman sayısı periyot numarasını, son katmandaki elekt-
ron (değerlik elektronu) sayısı ise grup numarasını verir. (Bu kural
ilk 20 element ve A grubu elementleri için geçerlidir.) Bu kurala göre
elementlerin periyodik tablodaki yerinin nasıl bulunduğunu karbon,
magnezyum ve helyum örnekleri üzerinde inceleyelim.

ÖRNEK ÇÖZEREK ÖĞRENELİM
C, Mg ve 2 He elementlerinin periyodik sistemde 7 N elementinin periyodik sistemde yerini
6 12
yerlerini bulunuz. bulunuz.

Katman sayısı= Periyot numarası
2 katman = 2. periyot

C
6

- -
2e 4e
Son katmandaki
=Grup numarası
elektron sayısı
-
4e = 4A Grubu
13 Al elementinin periyodik sistemde yerini
bulunuz.
3 katman = 3. periyot

Mg
12

- - -
2e 8e 2e
-
2e = 2A Grubu

1 katman = 1. periyot

He 16 S elementinin periyodik sistemde yerini
2
bulunuz.
-
2e
8A grubu

! Helyumun son katmanında 2 elektron olması-
na rağmen soy gaz olduğu için 8A grubunda bu-
lunmaktadır. Çünkü kimyasal özellikleri bakımın-
dan bu grup elementlerine benzemektedir.

78