Page 24 - Kimya 9 | 3. Ünite
P. 24

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler

                                                                                      -                -
                     3.  Molekülde polar kovalent bağ vardır. Bu nedenle 4. adıma    δ                δ
                         geçilir.
                     4.  Elektron yoğunluğunun fazla olduğu oksijen tarafı kalıcı ne-
                         gatif, elektron yoğunluğunun daha az olduğu hidrojen tarafı
                         da kalıcı pozitif yükle yüklenir. Molekülde kutup oluştuğu ve
                         elektron yoğunluğu dengeli dağılmadığı için molekül polar-
                         dır (Görsel 3.3.13).
                                                                                +                            +
                                                                               δ                            δ
                                                                                Görsel 3.3.13: Su molekülündeki polar
                     BH 3  molekülünde ( 1 H,  5 B)
                                                                                           kovalent bağlar
                     1.
                            H
                            +                      H                H

                   H    +   B   +    H             B                B
                                                H     H         H        H

                     2.  Bor ve hidrojen atomları arasındaki bağ polar kovalent bağ-
                         dır. BH  molekülünde bağ yapan elektron çifti üç tane olduğu
                               3
                         için bor ve hidrojen atomları arasında üç tane tekli bağ olu-
                         şur (Görsel 3.3.14).
                     3.  Molekülde polar kovalent bağ vardır. Bu nedenle 4. adıma
                         geçilir.
                     4.  Moleküldeki elektron yoğunluğu dengeli dağıldığı için mole-
                                                                               Görsel 3.3.14: BH 3  molekül modeli
                         kül apolardır.



                     NH 3  molekülünde ( 1 H,  7 N)
                     1.

                   H   +   N +    H          H     N    H              N

                           +                       H               H    H    H
                           H

                     2.  Azot ve hidrojen atomları arasındaki bağ polar kovalent bağ-
                         dır. NH  molekülünde bağ yapan elektron çifti üç tane olduğu
                               3
                         için azot ve hidrojen atomları arasında üç tane tekli bağ olu-
                         şur (Görsel 3.3.15).
                     3.  Molekülde polar kovalent bağ vardır. Bu nedenle 4. adıma ge-
                         çilir.                                                 Görsel 3.3.15: NH 3  molekül modeli

                     4.  Moleküldeki elektron yoğunluğu dengeli dağılmadığı için mo-
                         lekül polardır.

                     Elektron  yoğunluğunun  fazla  olduğu  azot  tarafı  kalıcı  negatif,
                  elektron yoğunluğunun daha az olduğu hidrojen tarafları da kalıcı
                  pozitif yükle yüklenir. Molekülde kutup oluştuğu için molekül polar-
                  dır.







                                                                                                        119
   19   20   21   22   23   24   25   26   27   28   29